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1、贵州省遵义市宝合中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：t 时，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJmol1，t 时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 ()A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol参考答案：C2. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（） A.二氧化硫 B.乙
2、烯 C.苯 D.石油裂解气参考答案：C略3. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）A分子可以构成物质物质一定由分子构成B溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D酸碱中和反应能生成盐和水生成盐和水的反应一定是中和反应参考答案：C4. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（ ）A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加
3、大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。5. 下列性质的比较中，正确的是A碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3B沸点：H2OH2SH2SeH2TeC热稳定性：CH4PH3H2OHFD酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3参考
4、答案：A略6. 下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是A. 该溶液中含有H+离子0.2molB. 取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/LC. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g参考答案：CA、1L该溶液中含有H+离子0.2mol，选项A错误；B、取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.1mol/L，选项B错误；C、0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，溶液的浓度与所取体积无关，选项C正确；D、0.5L溶液中含HNO3的质量为63g /mol0.5L0.2mol/L =6.3g，选项D错误。
5、答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度、阿伏加德罗常数的综合应用，明确物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法。7. 下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为2122参考答案：D8. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的
6、量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为0.1 molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1 参考答案：D略9. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略10. 下列说法中，正确的是()A. 1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和
7、SO3中所含的硫原子数相等D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等参考答案：D11. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）A、苯、四氯化碳 B、乙炔、乙烯 C、乙烷、乙烯 D、苯、酒精参考答案：B略12. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A SO2S B SO32-SO2 C I- I2 D HCO3-CO32-参考答案：C略13. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充
8、满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。14. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最
9、好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略15. 下列各组微粒中，互为同位素的是（ ） AH2 和 H2 BCl 和Cl C O3 和 O2 DN 和 C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬（2）第2步：I溶液的获取操作名称是 （3）第3步
10、：氧化向含I的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I+ Mn2+I2+ （4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘参考答案：（2）过滤；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I+4H+Mn2+I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能
11、检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：（1）求镁铝合金中铝的物质的量。（2）求镁铝合金中镁的质量分数。（3）求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。参考答案：（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L解析：（1）氢气的物质的量为n(H2)= = =0.2mol，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据题意可得n(Mg)24g/mol +n(
12、Al)27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(电子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。（2）镁铝合金中镁的质量为0.05mol24g/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数为1.2/3.90=30.8%。（3）根据c浓V浓= c稀V稀可得反应后溶液中Cl的物质的量浓度为(500ml2.00mol/L)/1000ml=1mol/L。18. 标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm3）参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的
13、体积比为1：146考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，根据V=计算水的体积，进而计算水与氨气的体积之比解答：解：假设溶液质量为100g，则氨气为100g10%=10g，水的质量为100g10g=90g，标况下氨气的体积为22.4L/mol=L，水的体积为=90mL=0.09L，故需要水与氨气的体积之比为0.09L：L1：146，答：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意氨水的密度为干扰数据，学生容易将密度、质量分数都利用，根据物质的量浓度进行分析解答，增大计算难度19. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求：X的摩尔质量为 ；通过计算确定X的分子式；写出X可能的结构 参考答案：60g/mol 设醇的分子式为CxHyOzn(CxHyOz)0.02moln(H2O)0.08mol y8n(CO 2)0.06mol x312xy16z60 z1醇的分子式为C3H8O 略
