《贵州省遵义市凤冈县第二中学2021年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市凤冈县第二中学2021年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市凤冈县第二中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断参考答案：B【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8 mol/L
2、降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。2. 向0.2mol?L1的NaOH溶液中通
3、入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（） A B C D参考答案：A考点：离子方程式的有关计算分析：未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L1OH，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断解答：解：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol?L1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L
4、，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L1OH，通入0.1molCO2，此时发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol?L1CO32，a为0.1molCO2，继续通入CO2，此时发生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L1HCO3，图中A符合，故选A点评：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），对培养学生分析问题的能力有一定帮助，题
5、目难度中等3. 北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电参考答案：D略4. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A、48g O2 B、71g Cl2 C、28g N2 D、4 1 L H2O参考答案：A5. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.
6、 稀释 B. 除杂C. 蒸发结晶 D. 碳酸氢钠受热分解参考答案：B【详解】A稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。6. 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中
7、，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径：AMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：NaLi D非金属性： SCl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性SCl，非金属性SCl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周
8、期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。8. 在核电荷数为120 的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略9. 将0.15mol MnO2和50ml 12molL1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A等于0.15mol B大于0.15mol C小于0.15mol D.以上结论都不对
9、参考答案：C略10. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C. 电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D. 夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。11. 对实验IIV的实验操作现象判断正确的是A
10、. 实验I:产生红褐色沉淀 B. 实验II:溶液颜色变红C. 实验III:放出大量气体 D. 实验IV:先出现白色沉淀，后溶解参考答案：D试题分析：A、沸水中滴入饱和氯化铁溶液，产生的是氢氧化铁胶体，错误；B、KSCN溶液与亚铁离子不会使溶液变红色，错误；C、Mg与氢氧化钠溶液不发生反应，错误；D、氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，铝离子过量，开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化钠过量，则氢氧化铝溶解，正确，答案选D。12. 铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ）A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡参考答案：B略13. 下列说法正确的是
11、（ ）A、的摩尔质量是 B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C、一个分子的质量是44 D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量参考答案：D略14. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC参考答案：B15. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是 A已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 B己
12、知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定 C元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行 D副族元素中没有非金属元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主
13、要原因是_（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O (2)NH3的密度小于空气 (3)乙 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） (5)丙 不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，
