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1、贵州省遵义市兰生中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ()A不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)C用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血D电泳现象说明胶体带电参考答案：C解析：NaCl溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；B项中Fe(OH)3胶粒是许多“分子”的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；微波使血液局部受热
2、聚沉，C正确；电泳现象只能说明分散质粒子带电，但胶体不带电，D错。2. 关于如图所示装置的叙述正确的是A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略3. 下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略4. 、下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子
3、呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2B铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应 Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+C向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： OH-+CO2HCO3+H2O 参考答案：C7. 3-甲基戊烷的一氯代产物有
4、（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；B相同条件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合
5、反应判断；DNaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；C设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下Na
6、HCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累9. 下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于
7、分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。10. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)参考答案：C略11. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 A. Ca(OH)2饱和溶液B. Na2SiO3饱和溶液 C. CaCl2饱和溶液 D. CH3COONa饱和溶液参考答案：B12. 下列表示正确的
8、是 （ ）A. HClO的结构式：HOCl B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A略13. 下列离子方程式正确的是 () A碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32CaCl2=CaCO32ClB金属钾与水反应：K2H2O=K2OHH2C氯水加入到溴化钠溶液中：2BrCl2=Br22ClD氯气与水的反应：Cl2H2O=2HClClO参考答案：C略14. 下列说法不正确的是A. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D. 因为钝化
9、，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA. 实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B. 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C. 常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D. 因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。15. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（ ）A. 同种元素的两种离子 B. 同种元素的原子和离子C. 不同种元素的原子和离子 D. 两种不同的分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10
10、分）16. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（6）
11、该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。参考答案：(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 (3)冷却到室温 调整BC液面相平 (4) (5)无影响 偏大 (6) 10.0 小烧杯（或称
12、量瓶） 药匙 偏大 (7)18.4 mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏
13、斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行
