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1、贵州省遵义市凤冈县琊川中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算参考答案：A略2. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机
2、盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略3. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C略4. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C过量的
3、过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。 D已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略5. 下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D参考答案：B略6. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 （ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变
4、原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 参考答案：B略7. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B8. 下列叙述与事实相符的是 （ ） A氯气有毒，但不是禁止化学武器公约所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装 D“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略9.
5、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B10. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略11. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体
6、仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2参考答案：C略12. 已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 ( ) A.四种分子中的化学键均是极性键 B.a、c分子中中心原子均为杂化 C.四种分子中既有键,又有键 D.b、d分子中共价键的键能b大于d 参考答案：B 略13. 2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙切哈诺沃、阿夫拉姆赫什科和美国科学家欧文罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨
7、基酸的酯化反应 B.肽键的水解反应 C.碳氧键的断裂 D.碳氮键的断裂参考答案：BD略14. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯参考答案：CD略15. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘
8、天平 （e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号） A实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。参考答案：答案：（1）a、b、c （2）B （3）9.5g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共10分) 室温下，Cr单质不受大气侵蚀，因而可被广泛地用来保护其他活泼金属。通常用电解铬酸溶液的方法镀铬。电
9、解槽的阴极是欲镀铬的物体，阳极是惰性金属，电解液是含铬酐0.230 kg dm、体积 100 dm3的水溶液。电解时使用了1500 A电流，通电10.0 h，阴极的质量增加了0.679 kg。阴极和阳极放出的气体的体积比Vc/Va=1.603(体积是在相同条件下测定的)。(1) 写出主要电解反应方程式。(2) 此电镀的电解效率,即沉积出0.679 kg铬耗用的电量占总用电量的百分比是多少?(3) 由理论计算可得阴极和阳极放出的气体在标准状况下的体积比是多少?(4) 阴极和阳极放出气体的反应的电流效率分别是多大?若发现你计算出的数据和题面给出的数据有差别，试解释这是你由于未考虑电镀时发生什么过程
10、的缘故?参考答案：(共10分) (1)电解反应：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各2分) 反应A是主反应，反应B是副反应。 (2) 通入电解槽电子559.6mol；由沉积铬所需电子78.36 mol；电镀的电解效率为78.36/559.6100=14.0 (2分) (3) 阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧559.6/4=139.9 mol(反应A放出的氧气应当是氧气总量的14；反应B放出的氧气占总氧量的86)，放出的氢气的量应是 559.6/20.86=240.63 mol。这样，
11、阴极和阳极放出的气体的体积之比是240.63/139.9=1.720(2分)(4) 题面的实验值是1.603。设反应A的电流效率为1(14)，反应B的电流效率为2。则可从实验测定的气体体积比计算出反应B的电流效率是2 56.5。算式是：VH2/VO2=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)进而算出反应A和B总的电流效率是70.5。这就表明，还有29.5的电能消耗在某种尚未估计到的在外观上没有表现出来的化学反应上。这个化学反应可能是Cr()和Cr()的相互转化的循环反应。 (2分)略18. (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该
12、溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4NH2铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 81081cm1和81081cm1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？(2)已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为 ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为、 、 。 某温度下，K(CH3COOH)=1.010-5，若醋酸的起始
