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1、贵州省贵阳市第二十四中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl 参考答案：B2. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D3.
2、下列实验操作不正确的是 A放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住B为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体C“粗盐提纯”的实验中，蒸发至析出晶体时，开始用玻璃棒搅拌混合液D在层析操作时，试样点不能接触展开剂，否则不能很好的分离参考答案：C略4. 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A蒸馏水 B无水酒精 C苯 D75%的酒精参考答案：C5. 下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是 ()CH3 CH CH2 C2H5A B C D参考答案：D6. 银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+
3、Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AZn(OH)2 BAg C Ag2O DZn 参考答案：D略7. 下列物质中，K2SO4；HCHO；Na2SO4；Hg(NO3)2；NH4Cl；KOH能使蛋白质变性的是（ ）A B C D参考答案：A略8. 若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10参考答案：9. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A. 1 : 1 B. 2 :
4、 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1参考答案：D10. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法不正确的是A滴定时可用淀粉溶液作指示剂B脱氢维生素C的分子式为C6H6O6C维生素具有还原性，在人体内起抗氧化作用 D上述反应为取代反应参考答案：D11. 下列离子方程式中书写正确的一组是 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2 = BaSO4 A1(OH)3 钠和水反应：NaH2O = Na+OHH2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：C
5、a2OHHCO3= CaCO3H2O 氢氧化钠和氯化铵溶液共热：NH4+OH NH3+H2O 氢氧化铝与硫酸反应：OH + H + = H2O在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+ + 2NO+4H2O - A. B. C. D. 参考答案：B略12. 某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：
6、C【考点】配合物的成键情况【分析】实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，则A配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C由分析可知，Cl和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PtCl4（
7、NH3）2，故C正确；D用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误故选C13. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是： A氟乙烯和全氟异丙烯 B1，1二氟乙烯和全氟丙烯 C1三氟甲基1，3丁二烯 D全氟异戊二烯 参考答案：B略14. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是： A、1-溴丁烷 B、2-甲基-3-氯戊烷 C、2,2-二甲基-1-氯丁烷 D、1,3-二氯苯参考答案：B略15. 下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的
8、电子C 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ； 2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略
9、去）进行实验，反应原理是 （填写题目中反应原理的数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是 ；C中盛放的试剂是 。（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。参考答案：（13分）（1）在D和E之间增加干燥装置（2分）， （2分）。（2）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+ 2H2O （2分） ；浓硫酸（1分） （3）冷凝回流（导气）（1分） 蒸馏 （1分） （4）（2分）（5）2S2Cl2+ 2H
10、2O=3S+SO2+4HCl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题： （1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。参考答案：（1）氢原子物质的量:0.4mol;碳原子物质的量:0.15mol（2）C3H8O3（3）丙三醇(结
11、构略)略18. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到 300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的
12、质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=_mL（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1molL1（2分）（3）280a672(24m3.2) 19. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L1，求平衡时CO的转化率？参考答案：（1）不是平衡状态，会向正方向进行；（2）平衡时CO的转化率为75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡时CO的浓度，再计算物质的转化率解答：解：（1）当CO转化率为25%时， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：0.5 0.5 0.
