《贵州省遵义市仁怀市酒都中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市仁怀市酒都中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市仁怀市酒都中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质酸性最强的是A、CH3COOH B、CH2ClCOOH C 、CHCl2COOH D、CCl3COOH参考答案：D略2. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约6.021023个原子 参考答案：C3. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许
2、排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：。下列有关说法正确的是A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准参考答案：B4. 反应I2 + II3 达到平衡时c (I3) 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中反应进行到状态D时，一定有v逆 v正BA点和B点的化学平衡常
3、数相同 C对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D增大KI溶液浓度有利于I2的溶解 参考答案：D略5. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A能发生加成、取代反应 B能发生还原、酯化反应C分子内共有19个氢原子 D分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：答案：C 解析：经查找氧氟沙星的分子式为C18H20N3O4，因此C选项错误；由于其分子结构中含有苯环和羰基（）故能发生加成反应，其中这两种基团与氢气发生的加成反应，又是还原反应；分子内存在的羧基（COOH）能与醇发生酯化反应等取代反应，故A、B选项是正确的；由于苯分子（C6H6）中12个原子共平面，因此在氧
4、氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子应多于6个，即D选项正确。高考考点：官能团与有机物结构和性质，有机反应类型，有机物分子（苯分子）的空间结构。易错提醒：在查找分子式氢原子数数错而错选其它选项；对苯分子的空间结构不熟悉而错选D选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。对有机物的空间结构要熟练掌握甲烷
5、的正四面体结构、乙烯的共平面、乙炔的共线、苯分子的共面等，然后要灵活应用，充分发挥空间想象力。6. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B.当X表示压强时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L CO气体
6、的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略8. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c
7、（HC2O）参考答案：答案：D 解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）110-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。当V（NaOH）10ml时，溶液中的溶质为Na2C2O4和NaOH，C2O42-可发生水解，故D项正确。高考考点：本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱
8、性的综合考查易错提醒：对溶液中的几个守恒不清楚而错选B备考提示;电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用9. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2(g )=4NO(g ) +CO2(g )+2H2O(g ) H-574 kJmol1 CH4 (g)+4NO(g )=2N2(g )+CO2(g)+2H2O(g ) H-1160 kJmol一1。下列正确的选项是A若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ BCH4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2
9、H2O（l）H-867 kJmol1CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 参考答案：A10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略11. 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A5p B4f
10、 C6s D4d参考答案：B略12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D参考答案：
11、C略13. 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略14. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1
12、B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B15. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的
13、化学方程式_ 其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1
