《贵州省遵义市习水县寨坝镇中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市习水县寨坝镇中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市习水县寨坝镇中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41参考答案：D
2、略2. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸
3、根离子生成白色沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误； B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述错误无因果关系，故D错误；故性B点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验
4、方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.参考答案：B略4. 已知下列反应；试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：C略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙醛中含CH键的数目为3NAB1 L浓度为1 molL1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COOC某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个H+D电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数
5、的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA参考答案：DA、羟基（OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况
6、下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，则CH3COO数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。7. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A YnZ的气态氢化物，前者更稳定 B Z、W的最高价
7、氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略8. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是 A在总反应为Zn+ 2H+=Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶 B如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反） D铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池放电时的负极反应式：CH4+10OH8e= CO23十7H2O参考答案：A略9. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想
8、的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ） A木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体 B木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物 C木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 D木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略10. 下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子球棍模型： B二氧化硅的分子式：SiO2C S2离子结构示意图D聚丙烯的结构简式：参考答案：C略11. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验
9、证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略12. 以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA B在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA C在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA D常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA参考答案：答案：B13. 下列离子方程式不正确的是 ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2
10、D在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCO参考答案：B略14. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 参考答案：D 略15. 如图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是AA处通入的是空气，B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.2
11、4 L参考答案：D知识点:原电池原理答案解析:D 解析：根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，A、根据电子的流向知a是负极A处通水煤气，B处通入空气，故A错误；B、a是负极，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，故B错误；C、a电极发生失电子反应，反应式包括：CO+4OH-2e=CO+2H2O，故C错误；D、正极的电极反应是：CO+4OH-2e=CO+2H2O，H2-2e+2OH=2H2O，如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，转移电子0.2mol，则至少消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积2.24 L，故D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了原电池原
12、理，理解原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应前需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑C.KI溶液D.H2(2)反应需控制反应温度低于35 ，其目的是_。(3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_。(4)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。参考答案：(1)B (2)防止
13、NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO21、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
