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1、贵州省遵义市习水县官店中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2e= Ni2B电解过程中，阴阳两极得失电子总数相等，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量也必定相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2和Fe2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略2. 将 转变为 的方法是（ ）A与足量的NaOH溶液共热后
2、，再通入CO2B溶液加热，通入足量的盐酸C与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略3. 已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 （ ）A单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 BBe(OH)2为两性氢氧化物CBe的氧化物的化学式为Be2O3 DBeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略4. 加氢后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烃是（ ）A.2-甲基-1-丁炔 B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔参考答案：B5. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A84消毒液具有碱性，可用作
3、消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；B二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；C过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；D活性铁粉易与氧气反应【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；B二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；C过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用
4、作供氧剂与漂白性无关，故C错误；D活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确故选D6. 下列有关说法正确的是() A可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物 B可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液 C提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法。 D煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类。参考答案：B7. 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略8. 将铜片
5、与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极参考答案：D9. 由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ） ACH3CH2 B CH2 CCH3 DRCO参考答案：AB略10. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A平衡向逆反应方向移动 B平衡不移动CC的百分含量增大 DB的浓度减小参考答案：C【Ks5u解析】若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，虽然平衡正向移动，但体积减小导致B的浓度增大，选C。11. 银器皿日久表面逐
6、渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al3Ag2S8OH26Ag3S24H2O下列叙述不正确的是A反应后溶液的pH降低B溶液中的OH离子向正极移动C负极的电极反应式为：2Al8OH6e24H2OD正极的电极反应式为：3Ag2S6e6Ag3S2参考答案：B12. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40。据此判断下列说法不正确的是 （ ）A. X是第A元素，Z是第A元素 B. X、
7、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强参考答案：B略13. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略14. 下列物质的性质与氢键无关的是（）A冰的密度比水的密度小B氨气极易溶于水CSbH3的沸点比PH3高D溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛参考答案：C考点：氢键的存在对物质性质的影响 分析：A冰中的氢键比液态水
8、中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；B氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；C氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；D与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大解答：解：A冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；B氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；CSbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；D与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲
9、醛，故D不选；故选C点评：本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键15. 铝制器皿能够盛放的物质是 A稀硝酸 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀硫酸参考答案：B试题分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，
10、故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂34片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：参考答案：含， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、综合题（
11、本题包括3个小题，共30分）17. （4分）煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨? 参考答案：碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t略18. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。参
12、考答案：解: 该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，有机物相对分子质量为282 = 56法1: (直接法) 56g 44x g 9y g5.6g 17.6g 7.2g= =x = 4 y = 8故该烃的分子式为C4H8法2: (最简式法)C CO2 2H H2O12g 44g 2g 18gm(C) 17.6g m(H) 7.2g = = m(C) = 4.8g m(H) = 0.8g n(C) : n(H) = : = 1 : 2该烃的最简式为CH2； 可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4该烃的分子式为C4H8因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键； 可能的结构简
13、式、键线式及对应命名如下所示结构简式:CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3CH2C(CH3)2键线式:系统命名:1-丁烯2-丁烯2-甲基-2-丙烯19. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1
