《贵州省遵义市习水县东皇镇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市习水县东皇镇中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市习水县东皇镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略2. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） A B C D参考答案：D【Ks5
2、u解析】A.增大压强，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；B.升高温度，平衡正向移动，V (正)大于V (逆)，错误；C.根据“先拐先平，温度高压大”错误；选D.3. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：A略4. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液
3、，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略5. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基参考答案：D根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。故答案选D6. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气
4、体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（ ） ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉参考答案：C考点：氨的物理性质专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2
5、HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.044
6、6mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单7. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D刺激性气味的气体是氨气参考答案：考点：化学方
7、程式的有关计算；浓硫酸的性质.分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，以此解答该题解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，A由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶
8、液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、B
9、a2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略9. 镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极区碱性增强C充电时阳极：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用 【答
10、案解析】B 解析A放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误； B放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O2Ni（OH）2+2OH-，故B正确； C充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-2NiOOH+2H2O，故C错误； D充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。10. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，
11、发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（O
12、H）3+3OHAl（OH）3参考答案：A解：A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正确；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B错误；C向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选A12. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A减压分馏 B高温干馏 C石油裂解 D催化重整参考答案：C略13. 随着科学技术的不断进步，
13、研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体参考答案：D略14. 在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（ ）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故选C15. 常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原
14、子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A. B.只有 C.只有 D.只有参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O）a处： b处： c处：
