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1、贵州省遵义市乐耕中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（ ）A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性 C随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强 D氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物参考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（
2、 ）A常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：AA42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确； BNa2CO3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故B错误；C标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol
3、，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.56.021023，故C错误；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选A3. 下列说法正确的是（）A用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体B准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J?g1?1，则生成1 mol水放出的热量为kJD在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，
4、应使洗涤剂快速通过滤纸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】A分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；B滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量；C温度变化值未知，无法计算放出的热量；D洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触【解答】解：A分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故A正确；B滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管没有感量，所以要量取25.00mL液体应该选取滴定管，故B错误；C温度变
5、化值未知，无法计算放出的热量，故C错误；D洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故D错误；故选A4. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是 ANa
6、HSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 参考答案：B6. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 参考答案：A试题分析：A、定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏
7、斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，A错误；B、第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，B正确；C、浓盐酸与高锰酸盐反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由强到弱，C正确；D、氯化铵加热易分解生
8、成氯化氢和氨气，二者在冷却时在烧瓶底部又重新生成氯化铵，可分离，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价7. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价D. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A光照下，2，2-二甲基丙烷与液B
9、r2反应，其一溴取代物只有两种 B糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O C2-丁醇的消去产物不存在顺反异构 D氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式参考答案：D略9. 物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是A颜色 B状态 C硬度 D可燃性参考答案：D略10. 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）AK2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的CPM25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，PM25值越高，大气污染越严重，因为PM25颗粒物在空气中形成胶体分
10、散系，吸附能力很强D长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素CO（NH2）2会使土壤碱化参考答案：D【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系 解析：AK2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C PM25颗粒物直径为2.510-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期
11、使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素CO（NH2）2会使土壤碱化，正确。【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。11. 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，A电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2参考答案：CA项，放电时为原
12、电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放
13、电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。12. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：C略13. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气 C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾参考答案：A 解析：A、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、 纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是C
14、uSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A14. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ）A6句 B5句 C4句 D3句参考答案：C略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A任何气体单质在标准状况下体积为224L，则含有2NA个原子B13g13C所含的质子数为13NAC23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性
