《贵州省遵义市习水县习酒镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市习水县习酒镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市习水县习酒镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )活性炭 新制氯水二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A. B. C. D. 参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。2. 将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件的X可能有Cl2 CO2 NH3 H2S O2 NO2A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项参考答案：C通入Cl2后可将
2、SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；通入CO2后不发生反应，不能得到沉淀；错误；通入NH3 后中和溶液中H+使溶液呈碱性，从而得到BaSO3沉淀， 正确；通入H2S后，H2S与SO2发生氧化还原反应得到单质硫沉淀，正确；通入氧气后，可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；正确；符合题意的有5项；正确选项C。 3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫C 二氟化氙 D、三氟化硼参考答案：A略4. 根据下列
3、反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+H2 SO3+H2O=2HBr+H2SO42KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2OA. Cl2KMnO4Br2H2SO4 B. KMnO4Cl2H2SO4Br2C. KMnO4Cl2Br2H2SO4 D. H2SO4Br2Cl2KnO4参考答案：C【分析】根据物质的氧化性：氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2Br2；根据Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化剂是Br2，氧化产物
4、是H2SO4，所以氧化性：Br2 H2SO4；根据2KMnO4+16HC1=2KCl+ MnCl2+5Cl2+8H2O可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：KMnO4 Cl2，物质的氧化性有强到弱的顺序是KMnO4Cl2Br2H2SO4，所以合理选项是C。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较。一般情况下，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性；有时物质的氧化性、还原性还与温度、浓度、溶液的酸碱性等有关，通常是温度越高、浓度越大，物质的氧化性、还原性越强。如K
5、MnO4具有强的氧化性，在酸性环境中的氧化性比中性、碱性时的氧化性强。5. 反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1参考答案：C略6. （不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2，得到溶液X下列分析一定正确的是（）A开始时观察到金属碎片表面
6、有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol?L1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1参考答案：A【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1；【解答
7、】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则，解之得：，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重
8、于考查学生的分析能力和计算能力7. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为A3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g参考答案：C8. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN
9、 CZXYMN DYMNZX参考答案：C略9. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是 A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题分析：化学平衡状
10、态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确；答案选D。11. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定
11、，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 ( )A B C D参考答案：C略13. 在下列反应中, HCl做还原剂的是A、Zn+2HClH2+ZnCl2 B、CaCO3+2HClCO2+CaCl2+H2OC、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2+2H2O D、HCl+KOHKCl+H2O参考答案：C略14. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)
12、 + 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB15. 水热法制取纳米颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4B. S2O32发生氧化反应C. 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D. 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：D从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，根据反应的离子方程式：3Fe2+
13、2S2O32-+O2+4OH-Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、反应中O元素的化合价从0价降低到-2价，则O2是氧化剂，发生还原反应，则S2O32是还原剂，发生氧化反应，故B正确；C、纳米颗粒Y的微粒直径在胶体微粒大小(1100nm)之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ， (2) ，(3) 。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2)冷凝管的冷
