《贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市黔陶民族中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 参考答案：答案：CD2. 下列各项反应对应的图像的是A.图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B.图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C.图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D.图4:将铜
2、粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略3. 下列实验操作中正确的是参考答案：B【知识点】化学实验 【答案解析】B解析：海带灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B项的滴管是专用的，正确；C项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒，不是铜的，铜的导热，错误；称量氢氧化钠时，应该左物右码，而且因氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，应该放于表面皿或烧杯中，D错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。4. 分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是：A含有一个双键的直链有机物 B含有一个双键的环状有机物C含有两个双键的直链有机物 D含有一个叁键的直链有机物参考答案：略5. 实验室保存下列试剂，其中保存方
3、法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化参考答案：C 6. 已知RCH3OHRCOOH(R为H原子或烃基)，A(C6 H12O) 、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有A.4种 B5种 C6种 D8种参考答案：A7. 按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是ACO和Na2CO3 BCO和CuO CH2和Na
4、HCO3DH2和(NH4)2CO3 参考答案：A略8. 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略9. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO3参考
5、答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl、OH不反应解答：解：A在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BAl3+、H+与OH不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH不能大量共存，故C错误；DAg+、Cu2+与OH不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存10. 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合
6、气体中O2的质量分数是（ ）A40% B33.3% C60% D36%参考答案：C略11. 参考答案：D12. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基参考答案：D略13. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略14. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略15. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气 D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：
7、答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装
8、置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.00010-2mol L-1K
9、MnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）参考答案：（14分） (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2分) (2)平衡压强，使液体顺利滴下；浓硫酸；使SiCl4 冷凝；（各1分）(3)（2分）否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）4.480% ；偏低（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉
10、，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。参考答案：答案：（1）根据题意，n(H
11、Cl)12mol/L0.2L2.4moln(MnO2)17.4g/87g/mol0.2molMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)22H2OnCa(ClO)21/2n(Cl2)0.1molmCa(ClO)2143g/mol0.1mol14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2OCl2未与石灰乳完全反
12、应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范围 参考答案：(1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 则x=60 t (2分)(2)设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t
