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1、贵州省贵阳市麦格民族中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：弱碱性 、 偏酸性 略2. 下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A. 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B. 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C. 金属钠、钾通常保存在煤油里D. 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3参考答案：B略3. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子
2、的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移
3、动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8+6=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确故选D4. 原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反
4、应式为：Cu2eCu2+参考答案：C5. 一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）A和 BC D和参考答案：D略6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略7. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1试问原混合气
5、体中Cl2与HCl体积比为( )A2：5B3：1C5：2D1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO、ClO3失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO3是氯原子被氧化的过程，
6、化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（10）+1mol（50）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol7mol=2mol，所以原混合气
7、体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键8. 下列各组物质中，属于官能团异构的是AO2 和O3 BCH2CHCH2CH3 和CH3CHCHCH3CCH3CH2OH 和CH3OCH3 DCH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略9. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率
8、的是（ ）A B C D参考答案：A略10. 下列说法不正确的是 A白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法参考答案：B略11. 下列各组物质中，互为同位素的是( )A红磷与白磷 B正丁烷与异丁烷CH与H D金刚石与C60参考答案：C略12. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2参考答案：C试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而
9、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服
10、分子间作用力。13. 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2OC4H10+6.5O24CO2+5H2O一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是 （ )A.减小空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减小石油气进入量C.增大空气进入量,增大石油气进入量 D.减小空气进入量，减小石油气进入量参考答案：B略14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A、 B、Fe3 C、 D、 参考答案：C略15. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（） AFeC
11、l3溶液 B水 C石蕊试液 DNaOH溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ，。 （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，（偏高、偏低、无影响）原因是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合
12、物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：略18. 电解含D2O（重水）的H2O，恒定电流为1.00A（安培），经100h，两极共生成34.5g气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65 104C，即法拉第常数F， H、D相对原子质量为1.0、2.0）参考答案
13、：略19. 已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）若Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb2O3可表示为 （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式_。参考答案：（1）PbO .Pb2O3 （2）Pb2O3+6HCl2 Pb Cl2+Cl2+3H2O（3）y=a（1-0.5x）略
