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1、贵州省贵阳市邮电学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（） A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略2. 下列各组物质的分类都正确的是( )A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） BNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性
2、氧化物）、CH3I（卤代烃） D液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）参考答案：D略3. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原参考答案：C4. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( ) A.用此法提取镁
3、的优点之一是原料来源丰富B.步骤是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略5. 参考答案：AC6. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3参考答案：B略7. 在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N
4、2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是 A若温度升高，混合气体的颜色变深 B在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4 (g) 2NO2 (g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120molL1，c( N2O4)=0.040molL1
5、，所以N2O4 (g) 2NO2 (g)的化学平衡常数K1=0.36molL1则2NO2 (g) N2O4 (g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，错误；D项，反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，虽平衡逆向移动，但只能减弱这种改变而不能消除，因此c(NO2)增大，正确。8. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案：D略9. 下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项 离子方程式 结论 AAgCl悬浊
6、液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq) ? AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgIAgCl BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+ C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3（胶体）+ SO32-酸性：H2SO3 H2SiO3 D铜与浓硫酸共热：Cu + 4H+ +SO42- Cu2+ SO2 +2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性参考答案：CA项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI AgCl，错误；B项，过氧化氢的氧化性强于Fe3，但所给的离子方程
7、式电荷不守恒，B错；C项正确；D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略11. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为
8、NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案：C略12. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 BaCl2、Na2CO3、NaCl Na2CO3、NaHSO4、NaCl AlCl3、KCl、NaOH CuSO4、NaOH、NH4ClA.B. C. D.参考答案：C13. 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 则下列说法正确的是 （ ） AX为C2H5COOH B电解的阳极反应式为： C电解过程中，每转移2
9、mol电子，则生成2 mol 雌性信息素 D阴极的还原产物为H2和OH参考答案：A略14. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D略15. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将
10、所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/
11、L故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试通过计算确定78时固体物质M的化学式为 。（要求写出计算过程）（2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式 。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分
12、反应后，利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为 g （列出计算式即可）。参考答案：（1）FeSO44H2O（3分，计算过程2分，计算结果1分）FeSO47H2O FeSO4XH2O+(7-X)H2O278 18(7-X)8.34 8.34-6.72所以 X=4 78时固体物质M的化学式为FeSO44H2O（2）2FeSO4 Fe2
13、O3+SO2+SO3（2分）（3）品红溶液（1分，或酸性高锰酸钾溶液也可给分） abfed（2分）（2分，其他合理答案均可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1
