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1、贵州省贵阳市邮电学校高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是() A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置,反应液分为两层D.反应后静置,反应液不分层参考答案:D略2. 下列各组物质的分类都正确的是( )A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) BNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯) CHCl(共价化合物)、HCOOH(羧酸)、Na2O2(碱性
2、氧化物)、CH3I(卤代烃) D液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)参考答案:D略3. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原参考答案:C4. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:下列说法不正确的是 ( ) A.用此法提取镁
3、的优点之一是原料来源丰富B.步骤是电解MgCl2溶液,阳极产生氯气,阴极附着金属镁C.步骤,可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案:B略5. 参考答案:AC6. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中:NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl、NO3参考答案:B略7. 在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N
4、2O4(g) 2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是 A若温度升高,混合气体的颜色变深 B在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动D反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大参考答案:CA项,反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的正反应是吸热反应,随温度升高,平衡N2O4 (g) 2NO2 (g)向正方向移动,混合气体的颜色变深(NO2浓度增大),正确;B项,根据图像可知,达到平衡时,c( NO2)=0.120molL1,c( N2O4)=0.040molL1
5、,所以N2O4 (g) 2NO2 (g)的化学平衡常数K1=0.36molL1则2NO2 (g) N2O4 (g) 反应的平衡常数K=l/K1,正确;C项,达到平衡时将反应容器的体积减小一半,此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时,增大压强,平衡会向着气体物质的量减小的方向移动,即平衡向逆方向移动,错误;D项,反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,虽平衡逆向移动,但只能减弱这种改变而不能消除,因此c(NO2)增大,正确。8. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是 ( ) 参考答案:D略9. 下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项 离子方程式 结论 AAgCl悬浊
6、液中滴加2滴饱和KI溶液:AgCl(s)+I-(aq) ? AgI(s)+Cl-(aq)溶解度:AgIAgCl BFeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性:H2O2Fe3+ C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中:SO2 +H2O+SiO32- = H2SiO3(胶体)+ SO32-酸性:H2SO3 H2SiO3 D铜与浓硫酸共热:Cu + 4H+ +SO42- Cu2+ SO2 +2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性参考答案:CA项,是沉淀的相互转化,AgCl能转化为AgI,说明溶解度AgI AgCl,错误;B项,过氧化氢的氧化性强于Fe3,但所给的离子方程
7、式电荷不守恒,B错;C项正确;D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( ) A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案:D略11. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为
8、NAB在0,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7 NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74参考答案:C略12. 下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 BaCl2、Na2CO3、NaCl Na2CO3、NaHSO4、NaCl AlCl3、KCl、NaOH CuSO4、NaOH、NH4ClA.B. C. D.参考答案:C13. 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 则下列说法正确的是 ( ) AX为C2H5COOH B电解的阳极反应式为: C电解过程中,每转移2
9、mol电子,则生成2 mol 雌性信息素 D阴极的还原产物为H2和OH参考答案:A略14. 下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案:D略15. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将
10、所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为()A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案:C解:标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol,所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子,为0.6mol,向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入,此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知,钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml,此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/
11、L故选:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题:(1)试通过计算确定78时固体物质M的化学式为 。(要求写出计算过程)(2)取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16,写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c 。充分
12、反应后,利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为W g,则已分解的P的质量为 g (列出计算式即可)。参考答案:(1)FeSO44H2O(3分,计算过程2分,计算结果1分)FeSO47H2O FeSO4XH2O+(7-X)H2O278 18(7-X)8.34 8.34-6.72所以 X=4 78时固体物质M的化学式为FeSO44H2O(2)2FeSO4 Fe2
13、O3+SO2+SO3(2分)(3)品红溶液(1分,或酸性高锰酸钾溶液也可给分) abfed(2分)(2分,其他合理答案均可)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2,取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算(写出具体计算过程)(1)被氧化的HCl的物质的量 (2)参加反应的MnO2的质量参考答案:(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol;(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】(1