《贵州省贵阳市英语实验学校2020年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市英语实验学校2020年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市英语实验学校2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S
2、等元素，以此进行解答题中各问【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确故选D2. 当不慎有大量Cl2逸
3、出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是ANaOH BNaCl CHCl DNa2CO3参考答案：D略3. 常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是H-F键C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol参考答案：D【详解】A依据溴原子半径大于氯原子小于碘
4、原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正确；B键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正确；D依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D错误；故合理选
5、项是D。4. 某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B. 可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C. 一定存在H+、Na+、OHD. 一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl参考答案：D【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧
6、根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。5. 下列物质中，能够导电的电解质是()A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是
7、电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。铜丝是单质，所以不是电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。6. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水参考答案：C略7. 下列关于有机化合
8、物说法不正确的是A. 乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：D【详解】A. 乙醇和乙酸都存在羟基，且羟基百分含量较高，根据相似相容原理可知，都易溶于水，A项正确；B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B项正确；C. 高锰酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，C项正确；D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D项错误；答案选D。8. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4
9、 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3；K2CO3；SiO2杂质的判断中，正确的是 ()A肯定含，不含B肯定含，可能含C肯定含，不含D肯定含，可能含参考答案：B解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。9. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A B C D参考答案：A略10. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结
10、果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D称量用的砝码已生锈参考答案：B本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B正确；定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；称量用的砝码已生锈，实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈，导致所配溶液浓度偏大，故D错误，故选B。11. 下列物质分子的电子式正确的是ACH3Cl H C Cl
11、B羟基 O H C. CO2 O C O DC2H4 H C C H参考答案：D略12. 不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是A. 水 B. 汽油 C. 苯 D. 四氯化碳参考答案：A13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D14. 下列物质的分类组合正确的是：（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO47H2O
12、氧化物H2O Na2OCOFe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁参考答案：C略15. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（）（1）碱 （2）含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐A（1）（2）（3） B（1）（3）（4）C（1）（2）（4） D（2）（3）（4）参考答案：D解：（1）碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误；（2）Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确；（3）因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故正确；（3）因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1
13、6. 如图为配制240mL0.2molL-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时时俯视_；B没有进行操作步骤和 _；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。参考答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低试题分析：（1）配制250mL 0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是
14、起引流作用；（3）A某同学在第步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；B没有进行操作步骤和，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为112L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。参考答案：(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。18.
