《贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列关于生活材料的说法中,正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构,加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案:C略2. 对已经达到化学平衡的反应 2X(g)+ Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B
2、、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动参考答案:C略3. 25时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A1010:1B5109:1C108:1D1:1参考答案:C考点:pH的简单计算 专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:根据H2O=H+OH,从影响水的电离平衡移动的角度分析,NaOH抑制水的电离,根据溶液的PH为11,求出水电离出的c(H+)利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答:解:pH=11的Na
3、OH溶液,水电离的c(H+)=1011mol/L,根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c(OH)=mol/L=103mol/L,而由水电离产生的c(OH)=c(H+)=1011mol/L,所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比:103mol/L:1011mol/L=108,故选:C点评:本题考查PH的简单计算,题目难度不大,注意碱水的电离平衡移动的影响4. 下列说法正确的是( )A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7,则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化
4、钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)参考答案:C5. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下图所示:关于茉莉醛的下列叙述错误的是: ( )A能被高锰酸钾酸性溶液氧化B在加热和催化剂作用下,能被氢气还原,且1mol最多可耗H2 5molC在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应 D不能HBr发生加成反应参考答案:D略6. 化学反应2AB2C达到平衡后升高温度,C的物质的量增加,关于此反应下列说法正确的是()A正反应为放热反应 B没有显著热量变化C正反应为吸热反应 D原平衡
5、没有移动参考答案:C7. 下列离子方程式正确的是:A.少量铁粉投入稀硫酸中:2Fe+ 6H+2Fe3+ + 3H2B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液:3HCO3 +Al3+Al(OH)3+ 3CO2C.铜投入FeCl3溶液中:3Cu + 2Fe3+2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水:Fe2+ 2H2OFe(OH)2+ 2H+参考答案:B略8. 某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b
6、分别连接直流电源正、负极,Cu2向铜电极移动参考答案:D略9. 参考答案:D略10. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 g C12.5 g D11.2 g参考答案:D略11. 小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色,关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3)B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C. HCO
7、3 的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离平衡有: HCO3 H+ + CO32,H2OH+OH参考答案:AD略12. 下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案:C略13. 在溶液中有浓度均为的、等离子,已知:; ; ;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的最小( ) A、 B、 C、 D、参考答案:A略14. “环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸
8、入颗粒物参考答案:BA项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。15. 等质量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A CH4 BC2H2 CC3H6 DC2H4参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图,该实验的主要操作步骤如下: 配制浓度均为1 molL-1盐酸和醋酸溶液;用 量取1000 mL 1 molL-1盐
9、酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中; 用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置;检查装置的气密性; 将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录 ; 反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ,读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法: 。(2)本实验中应选用 (填序号)的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的
10、计算式为Vm= 。(4)简述速率不等的原因 ,铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol,求:(1)平衡时各物质的物质的量浓度;(2)该温度下的平衡常数;(3)平衡时SO2的转化率。参考答案:(1)平衡时各物质的浓度为:C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为:(2/4)100%=50%
11、 (2分)18. 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml,密度为1.61g/ml,求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数?参考答案:略19. (6分)向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中,加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g,充分反应后过滤,所得滤液为NaOH溶液,将其稀释至200mL,测得Na的物质的量浓度为0.35mol/L;再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中,收集到气体2.64g。请回答下列问题:(1)通过计算确定M的元素符号。 (2)通过计算确定x的值。参考答案:(1)Ba (2)8解析:(1)根据生成的气体,可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-,得到的就是137 所以M是钡Ba(2)滤液中,Na+的物质的量为0.35mol?L10.2L = 0.07mol,因为滤液为氢氧化钠溶液,所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全,而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol,所以碳酸钠为0.01mol,碳酸氢钠为0.05mol则有0.0584 + 0.01(106+18x) = 6.7,解得x = 8。