《贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市贵大附中外国语学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略2. 对已经达到化学平衡的反应 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B
2、、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略3. 25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5109：1C108：1D1：1参考答案：C考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H2O=H+OH，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答：解：pH=11的Na
3、OH溶液，水电离的c（H+）=1011mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水电离产生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比：103mol/L：1011mol/L=108，故选：C点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响4. 下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化
4、钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)参考答案：C5. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是： （ ）A能被高锰酸钾酸性溶液氧化B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，且1mol最多可耗H2 5molC在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应 D不能HBr发生加成反应参考答案：D略6. 化学反应2AB2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A正反应为放热反应 B没有显著热量变化C正反应为吸热反应 D原平衡
5、没有移动参考答案：C7. 下列离子方程式正确的是：A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+2Fe3+ + 3H2B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3 +Al3+Al(OH)3+ 3CO2C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水：Fe2+ 2H2OFe(OH)2+ 2H+参考答案：B略8. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b
6、分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动参考答案：D略9. 参考答案：D略10. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 g C12.5 g D11.2 g参考答案：D略11. 小苏打溶液中滴加酚酞试液显红色，关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3)B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C. HCO
7、3 的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离平衡有： HCO3 H+ + CO32，H2OH+OH参考答案：AD略12. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案：C略13. 在溶液中有浓度均为的、等离子，已知：； ； ；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略14. “环境保护,以人为本”。北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸
8、入颗粒物参考答案：BA项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。15. 等质量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A CH4 BC2H2 CC3H6 DC2H4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 molL-1盐酸和醋酸溶液；用 量取1000 mL 1 molL-1盐
9、酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中； 用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ； 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A100 mL B200 mL C500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的
10、计算式为Vm= 。（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50%
11、 （2分）18. 130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？参考答案：略19. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号。 （2）通过计算确定x的值。参考答案：（1）Ba (2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡Ba(2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol?L10.2L = 0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸氢钠为0.05mol则有0.0584 + 0.01(106+18x) = 6.7，解得x = 8。
