《贵州省贵阳市花溪中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市花溪中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市花溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数参考答案：A略2. 水的电离过程为 ，在25、35时其离子积分别为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述中正确的是（ ）A、c(H+)随着温度升高而降低B、在35时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离度a（25）a（35）D、水的电离过程是吸
2、热反应参考答案：D略3. 将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （） Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) 参考答案：A略4. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时
3、，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Ca0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+ O2(g)=CO2（g）；H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H1H2C在101KPa时，2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l)；H =571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1D含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；H =57.4 kJmol-1 参考答案：略9. 下列事实不能用勒夏特列原理解
4、释的是 A实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g),达到平衡后，加压体系颜色变深参考答案：D略10. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4参考答案：C11. 下列粒子属等电子体的是 A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O参考答案：B12. 形成下列高聚物的单体相同的是 ( ) A B C D参考答案：C略13. 生活中各种各样的“油
5、”随处可见，下列油属于酯类的是（ ） A. 石油 B、石蜡油 C、甘油 D、菜子油参考答案：D略14. 下列性质的比较，正确的是A.酸性：H2SiO3 H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 Al(OH)3C、稳定性 Si H4 PH3 D.原子半径N C参考答案：略15. 下列各项表达中正确的是ACH3的电子式为 B三硝基甲苯的结构简式： C乙烯的实验式是：CH2 D聚丙烯的结构简式： 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/
6、122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要_。(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_。实验二：提纯苯甲酸甲酯(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是 。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应
7、G H I(6)能说明G装置中反应完全的现象是_,其反应的化学方程式是_。参考答案：(1)浓硫酸沸石(2) (3) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(4)199.6 (5)溶液不分层C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。（1）计算发生反应的Cl和生成的Fe2+的物质的量分别是多少。（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考答案：解：（1）n H20.2mol Fe2HClFeCl2H20.4mol 0.2mol 0.2mol n Cl0.
8、4mol n Fe2+0.2mol（2）V HCl0.4mol0.5mol/L0.8L略18. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。参考答案：nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol 氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，
9、n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO 二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 19. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）
