《2022年浙江化学必修2课堂练习专题21-2化学反应的限度(苏教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江化学必修2课堂练习专题21-2化学反应的限度(苏教版)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 随堂根底稳固1对化学反响限度的表达，错误的选项是() A任何可逆反响都有一定的限度B化学反响到达限度时，正逆反响速率相等C化学反响的限度与时间的长短无关D化学反响的限度是不可改变的解析：在一定条件下， 任何可逆反响到达正逆反响速率相等时，即到达化学反响限度化学平衡状态，当条件改变时，化学平衡状态也会发生改变。答案： D 2以下各组反响互为可逆反响的是() 2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O 2SO2O2=催化剂2SO32SO3=催化剂2SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4Cl=NH3 HCl
2、A BC D解析： 、中两反响的条件不相同，不互为可逆反响。答案： B 3可逆反响 N23H2催化剂高温、高压2NH3的正、 逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是() A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2) v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2) 3v逆(H2) 解析：当正反响速率等于逆反响速率时，可逆反响到达平衡状态。根据化学方程式中NH3和 H2的计量关系，可以看出正反响在单位时间内有3 mol H2发生化合反响，必定同时生成2 mol NH3，故有 2v正(H2)3v正(NH3)。这时逆反响如果同时有2
3、mol NH3发生分解反响，NH3的物质的量就相当于没有变化，好似“外表上静止 到达平衡状态。所以当2v正(H2)3v逆(NH3)时， NH3的正、逆反响速率相等，说明反响已到达平衡状态，C 正确；不能用同一方向的速率证明反响到达平衡，A 错误； B、D 比值关系错误。答案： C 4在一定条件下，反响2A(g) 2B(g)3C(g)D(g)到达平衡状态的标志是() A单位时间内生成2 n mol A ，同时生成n mol D B容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5 n mol C D容器内混合气体密度不随时间而变化解析： 正逆反响同时在进行，单位时间内生成2
4、n mol A ，同时生成n mol D ，A 正确； C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反响在逆向进行，不是平衡状态，C错误；因为本反响反响前后气体总体积不变，不管反响开始进行，还是到达平衡，体系的压强始终不变， B 错误；本反响是一个气态反响，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是到达平衡，始终不变，D 错误。答案： A 5(1)在 298 K、101 kPa 的条件下， 3 mol H2和 1 mol N2恰好完全反响，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ 的热量。在298 K、101 kPa 的条件下，将6 mol H2和 2 mol N2
5、混合使其充分发生化学反响，反响放出的热量(填“ “ )_292.2 kJ，作出判断的理由是_ _ 。(2)以下说法中，可以证明反响N23H22NH3已到达平衡状态的是() A1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH 键形成B1 个 NN键断裂的同时，有3个 HH 键断裂C1 个 NN键断裂的同时，有6个 NH 键断裂D1 个 NN键断裂的同时，有6 个 HH 键形成解析： (1)N2与 H2合成 NH3的反响是可逆反响，要从可逆反响的角度解答此题。由题意知， 1 mol 氮气与 3 mol 氢气恰好完全反响，生成2 mol 氨气，同时放出92.2 kJ 的热量。将6 mol H2和 2 mol N2混合使其充分反响，由于此反响属可逆反响，故生成的NH3少于 4 mol，所以放出的热量小于292.2 kJ。(2)1 个 NN 键断裂，表示反响向正反响方向进行；3 个 HH 键生成，表示反响向逆反响方向进行，与生成1 个 NN 键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6 个NH 键断裂表示反响向逆反响方向进行，与1 个 N N 键断裂同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡。答案： (1)N2与 H2合成 NH3的反响是可逆反响，6 mol H2和 2 mol N2并未全部反响(2)AC
