《广东省汕尾市葫峰中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市葫峰中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市葫峰中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 已知 :N2O4(g) 2NO2(g) ，将装有 N2O4和 NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C. 烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2 参考答案：A 【分析】由信息可知，该反应为气体体积增大、且吸热的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应
2、速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，判定平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此来解答。【详解】 A 、烧瓶内气体的质量一直不随时间的变化而变化，不能说明达平衡状态，选项A 错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，选项B 正确；C、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，选项C 正确；D、N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2，可知 NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，反应达平衡状态，选项D 正确；答案选 A。2.
3、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A. 同密度、同压强的N2和 C2H4 B. 同温度、同体积的O2 和 N2C. 同体积、同密度的C2H4和 CO D. 同压强、同体积的O2和 N2参考答案：C 【详解】 A体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A 错误；B压强未知，物质的量的关系不确定，选项B 错误；C同体积、同密度，m= V ，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项 C 正确；D温度未知，物质的量关系不确定，选项D 错误；答案选 C。3. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式
4、可能是A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 参考答案：B4. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A它们的组成中都有C、H、O、N 等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C它们都是高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D 略5. 按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象请从“ 实验现象 ” 栏中选择正确选项的字母代号填入“ 答案” 栏中实验操作答案实验现象（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热A紫色褪去B变黄色（2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）将 CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止C出现蓝色D溶液分层
5、，下层呈紫红色（4）向土豆片上滴加碘水参考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（ 4）C考点：有机化学反应的综合应用. 专题：有机反应分析：（ 1）蛋白质与硝酸发生显色反应；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色解答：解：（ 1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为： D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会
6、看到变蓝，故答案为： C点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大6. 2012年 2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（）A原子序数是 99 B电子数是 43 C中子数是 99 D质量数是 43 参考答案：B 略7. 检验 Na2SO4溶液中含有 Cl的方法是（）A先加 BaCl2溶液，再加 AgNO3溶液B先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3C先加足量的 Ba(NO3)2溶液，再加 AgNO3溶液D先加足量 Ba( OH)2溶
7、液，再加 AgNO3溶液参考答案：C 略8. 下列化学名词正确的是（）A三硝基甲笨 B烧碱 C乙酸乙脂 D炭酸钠参考答案：B 略9. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A. 铊(Tl) 的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At) 为无色固体， HAt 不稳定， AgAt 具有感光性，且不溶于水C. 硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：C 分析： A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相
8、似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。详解： A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl) 的氧化物的水化物不可能具有两性，A 错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At) 为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 具有感光性，且不溶于水，B 错误；C.Ba 与 Sr 同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体， C 正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定
9、，硒（ Se）是第 VIA 族元素与 S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体， D 错误；答案选 C。10. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径 A BC D B. 原子序数 A BC DC. 离子半径 CDBA D. 单质的还原性 ABDC 参考答案：C11. 在 10一9mlO-7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( ) A. 纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.
10、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存参考答案：B 略12. 对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是A含氧原子个数比为2 3 B含硫元素质量比为4 5 C含氧元素质量比为5 6 D含硫原子个数比为1 1 参考答案：C 略13. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VII A 族。下列事实能支持这一观点的是H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为H H与碱金属元素形成离子化合物M 分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有 B. 只有C.只有 D. 全部参考答案：A14. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( ) 。ANaOH 溶
11、液Ba(OH)2 ：用 Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4 ：用 Ba(NO3)2溶液CKOH 溶液K2CO3 ：用 Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl ：用 AgNO3溶液参考答案：B 略15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：( ) 元素符号X Y Z R T 原子半径 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价2 2 2， 4， 6 3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是() A. 单质与氢气化合的难易程度ZT B. 离子半径： T2- X2+ R3+C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D. 相同条件下，单质
12、与稀硫酸反应的剧烈程度：RYX 参考答案：B 【分析】X 和 Y化合价都为 +2 价，应为周期表第A 族，根据半径关系可知Y 为 Be，X 为 Mg；Z 和 T 的化合价都有 -2 价，应为周期表第A 族元素， X 的最高价为 +6 价，X 应为 S 元素， T 无正价， T 应为 O 元素； R 的化合价为 +3 价，应为周期表第A 族元素，根据半径大于 Z 小于 X 可知应和 X 同周期， R 为 Al 元素，结合元素周期律知识解答该题。【详解】 A、非金属性OS，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为OS，即 ZT，选项 A 错误；B、电子层排布相同，核电荷数越
13、大离子半径越小，所以离子半径O2-Mg2+Al3+，选项B 正确；C、金属性 MgAl 、MgBe，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以 XR，XY，故 C 错误；D、金属性 MgAl 、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为MgAl、MgBe，即 XR，XY，选项 D 错误；答案选： B。【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）18.0 mol L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol L-1的
14、稀硫酸 100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml 的 18.0 mol L-1的浓硫酸 ; （2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _ ；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒（2）定容时俯视读数（3）容量瓶使用前有少许水残留参考答案：（1） 11.
15、1 （2）浓硫酸 、水（3） 100mL容量瓶（1）偏低D、金属性 MgAl 、MgBe，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为MgAl、MgBe，即 XR，XY，选项 D 错误；答案选： B。【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的应用。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）18.0 mol L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol L-1的稀硫酸 100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml 的 18.0 mol L-1的浓硫酸 ; （2）将沿烧杯内
16、壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _ ；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒（2）定容时俯视读数（3）容量瓶使用前有少许水残留参考答案：（1） 11.1 （2）浓硫酸 、水（3） 100mL容量瓶（1）偏低为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）（4）请将 X、Z、M 、N元素原子半径从大到小排序：参考答案：II （1）X、Y、Z、M 、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第 VIA族；硅是第三周期，第IVA 族（每空 1 分，共 4 分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2 分）（3）氯元素的原子结构示意图（1 分） S2-+Cl2=S+2Cl-（2 分）（4）NZXM (硅硫氧氢) （1 分）18. 请你设计至少两种方法除去
