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1、广东省惠州市 2021 年高考化学一模试卷一、单选题1. ( 2 分 ) 我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000 年历史， 2021 年 3 月 20 日，三星堆遗址新出土了多达 500 多件重要文物，如黄金面具、丝绸“ 黑炭 ” 、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）A.考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8 B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为 “ 黑炭 ” 的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2. ( 2 分 ) 下列物质与类类别不对应的是（）A B C D 小苏打食用油淀粉84 消毒液盐高分子化合物糖类混合物A.A
2、 B.B C.C D.D 3. ( 2 分 ) .实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ) A. B. C. D. 4. ( 2 分 ) 下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）A.金属性： NaMg B.非金属性： OS C.碱性： NaOHMg(OH)2D.酸性： HClH2SiO35. ( 2 分 ) 下列离子方程式书写错误的是（）A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+B.钠与水反应：2Na 2H2O 2Na 2OH H2C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
3、2H+CO32 CO2 +H2O 6. ( 2 分 ) 某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法错误的是（）A.雨水的酸性持续减小B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素7. ( 2 分 ) 阿司匹林 (结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（）A.分子式为C9H8O4B.能发生取代反应C.能发生加成反应D.所有原子都在同一平面8. ( 2 分 ) 在给定条件下，下列选项所示的物
4、质间转化均能实现的是（）A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s) D.N2(g) NH3(g) NO29. ( 2 分 ) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项 实验操作和现象结论A 向 H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有氧化性B 将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色二氧化硫具有漂白性C 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性D AgCl悬浊液中滴入稀KI 溶液，有黄色沉淀出现KSPAgI KSPAgCl A.A B.B
5、C.C D.D 10. ( 2 分 ) 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A.a 电极是该电池的正极B.电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极C.b电极发生还原反应D.H由右室通过质子交换膜进入左室11. ( 2 分 ) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.高压比常压有利于合成NH3的反应B.由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.将装有 NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深D.常温时， AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度12. ( 2 分 ) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
6、（）A.某无色溶液：Na+、SO 、Cu2+B.pH=1 的溶液：Ba2+、 NO 、K+C.能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-D.水电离的的溶液： K+、HCO 、Cl-13. ( 2 分 ) 短周期主族元素X、 Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有 3 个电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强14. ( 2 分 ) 若 NA为阿伏伽德罗
7、常数，下列说法正确的是（）A.1 mol N2所占体积约为22.4 L B.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAC.100 mL 0.1 molL-1 HClO溶液中含H+数目为 0.01NAD.标准状况下， 11.2 L N2和 H2的混合气体所含分子数约为0.5NA15. ( 2 分 ) 关于下列转化过程分析错误的是（）A.Fe3O4中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B.过程 中 Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移 1 mol 电子C.过程 的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2D.该过程的总反应为：2H2O O2 +2H216. ( 2 分 )
8、 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（）A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. 中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO +4H2O C. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应二、综合题17. ( 6 分 ) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO 、 SO2等污染物有重要意义。（1）用 CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 1 kJ
9、 mol-1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2kJ mol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3 kJ mol-1则 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H =_kJ mol-1。（2）一定压强下，在容积为2L 的密闭容器中充入1mol CO 与 2 mol H2， 在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列说法正确的是_ A若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态D反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动 上
10、述反应中， H _ 0 (填“ ”、 “ Mg，能用元素周期律解释，A 项不选；B同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：OS，能用元素周期律解释，B项不选；C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性：NaOHMg(OH)2， 能用元素周期律解释，C项不选；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而酸性：HClH2SiO3， 不能用元素周期律解释，D 项选；故答案为： D。【分析】元素周期律可以解释金属元素的金属性强弱，非金属元素的非金属性强弱以及元素对应最高价氧化物的酸性或者碱性的强弱，级和选项进行判断即可5.【答案】D 【考点】 离子方程
11、式的书写【解析】 【解答】 A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+3Fe2+， A 不符合题意；B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na 2OHH2，B 不符合题意；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，C不符合题意；D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H+HCO3CO2 +H2O， D 符合题意；故答案为： D。【分析】 A.B.C中符合书写要求D 中的碳酸氢根书写错误不符合题意6.【答案】A 【考点】 含硫物质的性质及综合应用，水污染与防治【解析】 【解答】 A.由表中数据可知，随着时间的
12、推移，pH 逐渐减小， 3 分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A 符合题意；B.雨水的酸性3 分钟之后趋于稳定，故B 不符合题意；C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C 不符合题意；D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D 不符合题意；故答案为： A。【分析】一般的酸雨是硫酸型和硝酸型酸雨，是二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化得到硫酸，酸性增强，酸雨会对农作物产生影响，结合选项进行判断7.【答案】D 【考点】 有机物中的官能团，有机物的结构和性质【解析】 【解答】 A由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4， A 项不符合
13、题意；B阿司匹林中含有苯环和甲基，可以发生取代反应，B项不符合题意；C阿司匹林中含有苯环，可以发生加成反应，C项不符合题意；D阿司匹林中含有甲基，所以该分子中所有原子不能共平面，D 项符合题意；故答案为： D。【分析】根据给出的结构简式即可写出分子式，同时可以找出含有羧基、酯基可发生取代、水解、加成等反应，含有饱和碳原子，因此所有的原子不可能共面结合选项进行判断8.【答案】C 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系，含氮物质的综合应用，含硫物质的性质及综合应用，镁、铝的重要化合物【解析】 【解答】 A氯气与铁粉反应时生成FeCl3， A 项不符合题意；BS单质在氧气中燃烧只能生成SO2， B
14、项不符合题意；CMgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成 MgO，C项符合题意；D NH3和 O2在点燃条件下反应生成N2和 H2O，D 项不符合题意；故答案为： C。【分析】 A.氯气氧化性强可将铁氧化为三价铁B.氧气的氧化锌不足以将硫氧化为三氧化硫C.符合氧化镁的制取D.氨气和氧气得到的是氮气和水不是二氧化氮9.【答案】B 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，过氧化氢，浓硫酸的性质，二氧化硫的漂白作用【解析】 【解答】 A KMnO4是强氧化剂，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2O2具有还原性，A项不符合题意；B将二氧化
15、硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B项符合题意；C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，C项不符合题意；D AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI 比 AgCl更难溶，则KSPAgI KSPAgCl，D 项不符合题意；故答案为： B。【分析】 A.根据紫色褪去发生氧化还原反应说明过氧化氢具有还原性B.符合漂白性的检验C.主要是体现浓硫酸的脱水性D.溶度积越小越易沉淀10.【答案】C 【考点】 原电池工作原理及应用【解析】 【解答】 Aa 电极上，苯酚转化为CO2， C元素的化合价升高，发生氧化反应，故a 电极是该电池的负极，A项不符
16、合题意；Ba 电极为负极，b 电极为正极，则电池工作时，电流由b 电极沿导线流向a 电极， B项不符合题意；Cb 电极上，转化为 N2， N 元素化合价降低，发生还原反应，C 项符合题意；D阳离子向电池正极移动，b 电极为正极，故H由左室通过质子交换膜进入右室，D 项不符合题意；故答案为： C。【分析】根据苯酚变为二氧化碳，化合价升高，发生的是氧化反应，失去电子，做电池的负极，而硝酸根变为氮气化学将降低，发生的还原反应，做电池的正极，氢离子是向正极移动，结合选项进行判断即可11.【答案】B 【考点】 化学平衡中反应条件的控制，化学平衡移动原理【解析】 【解答】 A存在平衡N2+3H2(g)?2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故A 不选；B存在平衡H2+I2(g)?2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故选B；C将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶中存在平衡2NO2 (g) ? N2O4 (g)，H0，放入热水中，
