《广东省江门市台山冲蒌中学2019年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市台山冲蒌中学2019年高一化学期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市台山冲蒌中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK+、MnO4、Na+、ClBSO42、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B 略2. 下列变化属于物理变化的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解： A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结
2、果，属于化学变化，故A 错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确故选 D3. 某溶液中存在 Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 () ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH 参考答案：C 略4. 10 mL 1
3、mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入 5 mL 1.5 mol/L 的盐酸C. 加入 15 mL 0.5 mol/L 的盐酸D. 加入 5 mL H2O 参考答案：B 试题分析： A加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A 错误； B加入5 mL 1.5 mol/L 的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B 正确； C加入15 mL 0.5 mol/L 的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C 错误； D加入 5 mL H2O，能够减小反应物浓度
4、，化学反应速率减慢，D 错误。故答案B。5. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1 个该原子质量是a g ，一个12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是该原子的相对原子质量为m g 该原子的物质的量为mol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有个该原子由已知信息可得：AB CD 参考答案：A6. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A0.1molNaCl 固体中含0.1NA个阳离子B22.4LCO2含有的原子数是3NAC常温常压下， NA个 H2质量为 2g D1molMg 与足量 O2反应，失去的电子数是2NA参考答案：B 【考点】阿伏加
5、德罗常数【分析】 A.1mol 氯化钠中含有1mol 钠离子和 1mol 氯离子；B气体状况未知；C依据 n=计算解答；D镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为+2 价【解答】解：A.0.1molNaCl 固体中含0.1mol 钠离子，即含有0.1NA个阳离子，故A 正确；B气体状况未知，Vm 不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B 错误；C常温常压下， NA个 H2物质的量为 1mol，质量为： 1mol 2g/mol=2g，故 C 正确；D.1molMg 与足量 O2反应生成 1mol 氧化镁，失去的电子数是2NA，故 D 正确；故选： B7. 已知 A、B、C、D 的原子序数
6、都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A原子序数： abcd B离子半径： A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性： A(n1)Bn，离子氧化性： C(n1)DnD.单质还原性： BA，单质氧化性： DC D单质还原性： BA，单质氧化性： DC 参考答案：D 略8. 某溶液与 Al 反应能放出H2，下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是ANH4、e2+、ClO、SO42BNa、K、Cl、SO42CMg2、Na+、Cl、SO42DK、Ca2、HCO3、Cl参考答案：AD略9. 和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常
7、数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下， 1.12L和 1.12L均含有 0.1个氧原子参考答案：D 略10. 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A酸性 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B碱性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性 SiH4NH3H2O HF D半径 O2-FMg2Al3参考答案：C 略11. 在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是AB C D参考答案：B 略12. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又
8、能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3AlA B C D全部参考答案：D13. 在一定条件下，RO3n与 R2发生如下反应： RO3n+2 R2+ 6H+ = 3R + 3H2O ，下列关于元素R的叙述中正确的是（）AR原子的最外层上有4 个电子 BRO3n中的 R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D 14. 下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数
9、可能同时相等参考答案：C 略15. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油里B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止氧化， FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：C 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和 SO42现每次取10.00mL 进行实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH 后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉
10、淀生成 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g请回答：（1）c（CO32）=mol/L （2）K+是否存在？（填“ 存在” 或“ 不存在 ” ）；若存在，浓度范围是（若不存在，则不必回答第2 问）（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？，若存在，这种离子如何进行检验？参考答案：（1）1；（2）存在； c（K+）3mol/L ；（3）Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】（ 1）先判断 中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据
11、减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验 中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰【解答】解：根据实验 现象判断：该溶液中可能含有Cl、CO32、SO42；根据实验 现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验 现象判断，该溶液中含有CO32和 SO
12、42离子，（1）根据实验 现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，Ba2+CO32=BaCO31mol 197g n（CO32） （6.634.66）g=1.97g，则 n（CO32）=0.01mol 碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32）=1mol/L 故答案为： 1；（2）根据实验 现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2+SO42=BaSO41mol 233g 0.02mol 4.66g 铵根离子的物质的量为NH4+OHNH3+H2O 1mol 22.4L 0.03m0l 0.672L 根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离
13、子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol2+0.02mol2=0.03m0l1+xmol 1，解得： x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）=3mol/L ，故答案为：存在；c（K+）3mol/L ；（3）根据实验 现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为： Cl；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加 A
14、gNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl【点评】本题考查了离子的检验方法和离子共存，题目难度中等，利用阴阳离子所带电荷相等判断钾离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。W X Y Z 结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z 在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与
15、其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号 )。（3） 下列可作为比较X 和 Y 金属性强弱的依据是_（填序号）。A 自然界中的含量B 单质与酸反应时失去的电子数C 单质与水反应的难易程度D 最高价氧化物对应水化物的碱性 从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因：，原子半径 XY ，所以原子核对最外层电子的吸引力XY 。（4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y 的质量分数
16、。能确定混合物中Y 的质量分数的数据有_(填序号 )。Am、nBm、yCn、y 参考答案：（1）A （2）Na （3） C D 电子层数相同，质子数Y X （4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C 18. 用线段连接相关材料和用途材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：19. (5 分) 镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与 H2O 反应， Ba在常温下与 H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。
