《湖南省长沙市乌山镇乌山中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市乌山镇乌山中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市乌山镇乌山中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应参考答案：A2. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（ ）A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时加入到足量水中D常
2、温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中参考答案：C略3. 下面不是污水处理方法的是（ ） A、萃取法 B、混凝法 C、中和法 D、沉淀法参考答案：A略4. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极参考答案：D5. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、A
3、g+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。6. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略7. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )AHCl BNa2O CFeCl3 D FeCl2 参考答案：D略8. 将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了 A加成反应
4、B萃取作用 C取代反应 D氧化反应参考答案：B9. 下列说法正确的是( )A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD25 时，将pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略10. 下列说法正确的是（）A电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答案：C【考点】电解
5、原理【分析】A粗铜作阳极，失去电子而溶解；B氯碱工业的阳极区氯离子放电；C与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极【解答】解：A粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C11. 下列关于药物使用的说法正确的是（ ）A中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B某人只要以前使用过青霉素，以
6、后生病可直接使用C经常服用阿司匹林可预防疾病D抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略12. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（ ）A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略13. 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）ABCD参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个
7、自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道【解答】解：A该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C14. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸参考答案：A
8、略15. 25时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是 A13 B14 C15 D不能确定 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有晶体析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体将得到的初产品硝酸
9、钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是产品中产生白色沉淀，产品中无明显现象。（1）把上述各步骤中的内容补充完整： （2）写出步骤趁热过滤的目的 ，步骤的操作名称 ，步骤中产生白色沉淀的离子方程式 （3）步骤的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ， 该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某1mol链烃A，在
10、一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。通过计算： （1）写出链烃A可能的结构简式和名称； （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？参考答案：组合1234成份CH4、C3H6C2H4、C3H8CH4、C4H8C2H4、C4H10解析：首先计算该混合气体的平均分子量为14.5 2=29，则该混合气体必含有分子量小于29的烷烃（CH4）和烯烃（C2H4）除此之外，令外还含有的烃类是碳原子数少于4的烃。即可得解。18. 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l
11、)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)参考答案：-488.3 kJ/mol19. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：（1） 该有机物的化学式；（2） 若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的结构简式。参考答案：(1) C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH3
