《辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB. Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移1mol电子C. 1mo1/L的AlC13溶液中,C1离子的数目为3NAD. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案:B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+,阴离子是O22-,1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA,故A不选;B.过氧化钠和
2、水反应是歧化反应,电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间,所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子,故B选;C.没有给出溶液体积,无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目,故C不选;D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2,0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子,不是氧离子,所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应,1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液
3、倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案:C3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O,IO3I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2参考答案:B【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2H2O,IO3I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO可知1 mol H2O2、
4、IO3、MnO4、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子,根据得失电子总数相等的原则,分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而1 mol IO3本身被还原生成0.5 mol I2,所以IO3氧化KI所得I2最多。答案选B。4. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32参考答案:C略5. 关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外
5、层电子数都是2参考答案:B略6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWA原子半径:XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性:XW参考答案:C【点睛】根据位置、结构与性质关系,准确推断元素为解答的关键,Y、W的原子序数之和是Z的3倍,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3(x+1),解得x=7,即Y为N,结合位置关系可知,Z为O,X为Si,W为Cl,然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。7. 生活中常会碰到的某些化学问题,如:“白雪牌”
6、漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白;霸王洗发液不含任何化学物质;人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳;53度白酒是指该白酒的着火点是53;太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法,你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案:D略8. 进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案:D9. 据最新报道,放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子
7、数与核外 电子数之差为( ) A32 B67 C99 D166参考答案:A略10. 将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是( )A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 参考答案:C略11. 下列实验操作合理的是( )A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要
8、95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液,可选用l00mL容量瓶来配制参考答案:DA、量筒是粗量的仪器,因此选择大而接近的,因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸,故A错误;B、量筒读数到0.1mL,因此应是9.5mL水,故B错误;C、托盘天平最小刻度是0.1g,读数到小数点后一位,应是25.2gNaCl,故C错误;D、实验室没有95mL的容量瓶,应用100mL的容量瓶,故D正确。12. 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( ) A3 7 B1 2 C4 7 D3 4参考答案:D略13. 一种处理垃圾渗透液并用其发
9、电的示意图如图装置工作时,下列说法不正确的是()A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B. 盐桥中K+向Y极移动C. 电子由Y极沿导线流向X极D. Y极发生的反应为:2NO3+10e+12H+N2+6H2O参考答案:C【详解】A. 垃圾在微生物的作用下,发生氧化还原反应,形成了原电池,所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用,选项A正确;B.NH3 N2 化合价升高失电子,发生氧化反应,做正极;NO3-N2 化合价降低得电子,发生还原反应,做负极, 盐桥中K+向正极Y极移动,选项B正确;C. 电池工作时,X极为电池的负极,电子由负极X极沿导线流向Y极,选项C不正确;D. Y极为正极发生的反应为2NO3
10、-+10e-+12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大,选项D正确;答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极,从而确定离子的移动方向,溶液中pH的变化。14. 下列物质中,最易跟氢气反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2参考答案:C15. 美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 700 ,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O, 负极反应为H2+ -2e- =H2O+CO2,则下列推断正确的是 A.
11、正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH B.放电时 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol D.放电时 向正极移动 参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:(1)图中,A管的作用是 ,制取乙炔的化学方程式是 。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。(3)为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 。参考答案:(1)调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2(2)KMnO4溶液褪色 氧化(3)检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓
12、烈的黑烟三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 碳在一定量空气中燃烧,生成混合气体标准状况下为6.72L,总质量为10.8g则生成的气体可能含CO,CO2求:(1)混合气体中各气体的物质的量是多少?(2)将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应(忽略体积变化),生成碳酸钠和碳酸氢钠,请问溶液中两物质的物质的量浓度为?参考答案:(1)混合气体中CO为0.15mol,CO2,为0.15mol;(2)溶液中碳酸钠为0.025mol/L,碳酸氢钠为0.05mol/L考点:有关混合物反应的计算.专题:计算题分析:碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2;(1)设C
13、O、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量;(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol,根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答:解:碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2,故答案为:CO、CO2;(1)设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积及质量列方程,则:解得x=0.15 y=0.15答:混合气体中CO为0.15mol,CO2,为0.15mol;(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol,根据C元素守恒、钠离子守恒列方程,则:解得a=0.05 b=0.1则c(Na2CO3)=0.025mol/Lc(NaHCO3)=0.05mol/L,答:溶液中碳酸