《辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市新征高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAB. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1离子的数目为3NAD. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选；B.过氧化钠和
2、水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选；C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选；D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。故选B。【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液
3、倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案：C3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、
4、IO3、MnO4、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案选B。4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32参考答案：C略5. 关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外
5、层电子数都是2参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XW参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。7. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”
6、漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D略8. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D9. 据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子
7、数与核外 电子数之差为（ ） A32 B67 C99 D166参考答案：A略10. 将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 参考答案：C略11. 下列实验操作合理的是（ ）A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水C. 用托盘天平称取25.20g的NaClD. 需要
8、95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。12. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4参考答案：D略13. 一种处理垃圾渗透液并用其发
9、电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（）A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B. 盐桥中K+向Y极移动C. 电子由Y极沿导线流向X极D. Y极发生的反应为：2NO3+10e+12H+N2+6H2O参考答案：C【详解】A. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；B.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；C. 电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；D. Y极为正极发生的反应为2NO3
10、-+10e-+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH增大，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查原电池有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中pH的变化。14. 下列物质中，最易跟氢气反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2参考答案：C15. 美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ -2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是 A.
11、正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH B.放电时 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时 向正极移动 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。（3）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。参考答案：（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓
12、烈的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g则生成的气体可能含CO，CO2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2；（1）设C
13、O、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程，则：解得x=0.15 y=0.15答：混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：解得a=0.05 b=0.1则c（Na2CO3）=0.025mol/Lc（NaHCO3）=0.05mol/L，答：溶液中碳酸
