《福建省宁德市路下乡华侨中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市路下乡华侨中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省宁德市路下乡华侨中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )AZn粒BBaCl2溶液CKOH溶液DBa（OH）2溶液参考答案：D考点：电解质溶液的导电性 分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光可溶性酸、碱、盐在水中都能电离成自由
2、移动离子，所以它们水溶液都能导电；不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水不能导电向硫酸铜溶液中加入一种溶液，灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加解答：解：A、锌和硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B错误C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜
3、与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D正确故选D点评：此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案2. 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是 （）三聚氰胺的摩尔质量为126标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14A. 只有 B. 只有
4、 C. 只有 D. 只有参考答案：A略3. 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是A常温常压下，L是一种液态有机物 BE中化学键是极性键 CG有漂白性 D上述反应的类型是加成反应参考答案：B4. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 0.5 mol
5、L-1的FeCl3溶液参考答案：C略5. 下列叙述正确的是( )A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性参考答案：D试题分析：A大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；B氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；C处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故C错误；D一般含最高价元素的化
6、合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；故选D。6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略7. 每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是ANa2C
7、O3溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀盐酸参考答案：D略8. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为01molL-1，SO42浓度为03molL-1，则混合液中镁离了的浓度为A、045molL-1 B、03molL-1C、015molL-1 D、01molL-1参考答案：C略9. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3参考答案：B【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右
8、原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。10. 根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）AI- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- CFe2+ I-Cl-
9、SO2 DSO2 I- Fe2+ Cl-参考答案：D略11. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A.Na B. Cl C. F D.Ar参考答案：B12. NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为?1价）A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. NaBH4中的Na失去1个电子C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为11参考答案：DA、NaBH4中氢元素的化合价升高，失去电子，故A错误；B、硼元素化合价不变，没有被氧化，故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元
10、素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；故选D。13. 只能用焰色反应实验区分的是 A钠和锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2CO3 D KCl和NaCl参考答案：D14. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出参
11、考答案：AD略15. 温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025 molL1s1 B、（NO）=0.06 molL1s1C、（NH3）=0.002 molL1s1 D、（H2O）=0.03 molL1s1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填
12、写下表： 蛋白质； 淀粉； 葡萄糖； 烧焦羽毛味； 蓝色；黄色；砖红色沉淀被鉴别的物质（填入序号即可）鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）新制氢氧化铜碘水浓硝酸燃烧参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 计算题在一密闭的2L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。参考答案：略18. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。求该物质中各元素的原子个数比。（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式。（3）根据价键理论，预测A的可能结构，写出一种结构简式。参考答案：略19. 等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ）ks5u A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：6参考答案：C
