《江西省永新中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省永新中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省永新中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题一、选择题（每小题3分，共48分）1下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）A草酸B葡萄糖C四氯化碳D苯酚钠2室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ）A相同浓度下的NH3H2O 溶液中含有的OH浓度小于 NaOHB相同条件下，浓度均为0.1molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色DOH浓度相同的NH3H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c（OH）随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是 NH3H2O3一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方
2、式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL1s1v1v2v3平衡c(SO3)/molL1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是Av1v2，c22c1BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)3(SO2)Dc22c3，2(SO3)3(SO2)=14关于下列图像的
3、说法正确的是A图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 （NH3）与时间（t）的关系B图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl）与加入 CaCO3 物 质的量关系C图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4）与加入NaOH质量 的关系D图4表示：25时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H）与加入水的体积的关系5下列说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应B水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C生物质能是可再生的能源D已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石
4、，要吸收1.895kJ的热能，此判断：金刚石比石墨稳定6反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由XY的反应为放热反应B由YZ的反应为吸热反应C由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D升高温度可提高XZ的反应速率7下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是A合成氨工业B硫酸工业C氯碱工业D纯碱工业8下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成与B溶于水后能电离出的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，故氯化氢是电解质D由于的水溶液能导电，所以是电解质9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反
5、应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2 的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD10已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1N2(g)O2(g)=NO2(g) H2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为（ ）A2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H
6、22H311下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1，则 H2 燃烧热为 241.8 kJ/molB若 C(石墨，s) C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，D已知 2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则 H1H212对于反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列图像正确的是（ ）ABCD13对于可逆反应，
7、在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是ABCD14一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197kJmol-1下列有关说法正确的是A达到化学平衡状态时，v正（O2）=2v逆（SO2）B容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7kJD向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列反应一定能自发进行的是A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加且放热反应16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g
8、）+Y（g）2Z（g） H 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，X的物质的量减小B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大二、非选择题（共52分）17(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：pH=7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05molL-1Ba(OH)2溶液的pH=_。(2)25时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(3)已知常温下，NH3H2
9、O的电离常数为Kb=1.810-5，若氨水的浓度为2.0molL-1，则溶液中OH-的浓度是_molL-1。(4)25，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为_(用a和b相应关系式表示)(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3H2O1.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.110121.8105少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_。室温下，CH3COONH4溶液的pH_7(填“”、“”或“”)18已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(C
10、H3OCH3)c(H2O)/c(CH3OH)2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)_。(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL-1)0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：正_逆(填“”、“”或“=”)。平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中_点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D(填“”、“”或“=”)，理由是_。19(1)某温度下，等物质的量
11、的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应 ，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A通入惰性气体 B提高温度 C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度(2)Deacon发明的直接氧化法为。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数_ (填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_、_。20电石的主要
12、成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应）。实验原理：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。实验步骤：取样品1.2g；把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。请回答下列问题：（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、_、_、_。（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用_m
13、L的量筒。（3）生成气体体积是_mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是_。（4）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为_。21请回答下列问题（1）已知：25时，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)；在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/ c (A-) Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.810-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水中
