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1、湖南省益阳市金沙洲中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，KW=1.01014；100时，KW=11012 ,下列说法正确的是（ ） A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶
2、液的pH7参考答案：D略2. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D3. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略4. 下列
3、关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物参考答案：C解析：石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。5. 参考答案：D6. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列
4、说法正确的是A 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C上述可逆反应中，正反应的H0D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD7. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)参考答案：B8. 下列叙述中，正确的是 A1.00 L 1.00 molL-1
5、盐酸中含有6.021023个HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA C112 L C02含有的分子数为O5 NAD配制1.0 L 1.0 molL-1的CuSO4溶液，可将250.0 g CuSO45H2O溶于1.0 L水参考答案：B略9. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A正极上的主要电极反应式为； B此过程中铜并未被腐蚀 C电子从Cu流向Fe D此过程中还可能涉及到反应： 参考答案：C略10. 已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22A
6、g, 则下列判断正确的是()。A还原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC还原性：NiCuAg D氧化性：Ni2Cu2Ag参考答案：D略11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略12. (08安庆质检)下列离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2+2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3+2HClOB.电解饱和
7、MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2+Cl2+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 参考答案：答案：C13. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物 B是离子化合物 C是一种强电解质 D是一种弱电解质参考答案：D略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：K、NO、
8、SO32-、NaB使石蕊呈蓝色的溶液中： Na、HCO、NO、Al(OH)4CpH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na、CH3COOD常温下，c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Al3、NO、Cl参考答案：C略15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为 ，上述
9、现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性 强氧化性吸水性 脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。参考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊
10、（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.参考答案：19.2g略18. （2010广东卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3
11、OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1
12、) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，HO。(3) K=19. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：2C4H105O24CH3COOH2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 ；若不补充水，则m1m2 。 参考答案：（1）2.8105 ；18 （2）86.96%（3） ；138
