《湖南省益阳市羊角塘镇中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市羊角塘镇中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市羊角塘镇中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列情况可引起大气污染的是煤的燃烧工业废气的任意排放燃放鞭炮飞机、汽车尾气排放A、只有 B、只有 C、只有 D、 参考答案：D略2. 下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 ()ASiO2可用于制造光导纤维 BH2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制得的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应参考答案：B略3. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABC
2、D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C略4. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A还原性与失去电子的多少无关；B含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：A还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B含元
3、素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D5. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D【名师点晴】该类试题
4、的关键是要抓住特征条件，然后结合题意灵活运用。进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 6. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1:1，由此可得出的结论是A. 该有机物分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B. 该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1C. 该有机物分子中必定含氧元素D. 无法确定该有机物中是否含有氧元素参考答案：D7. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的
5、最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略8. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 DNaOH与HCl反应 参考答案：A略9. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能
6、够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体
7、中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答10. 下列能用浓硫酸干燥的气体是A氨气 B硫化氢 C氧化硫 D溴化氢参考答案：C11. 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是 A、 蒸发 B、 萃取 C、 过滤 D、 蒸馏参考答案：D略1
8、2. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A21 B41C11 D12参考答案：D13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝不能确定该溶液中是否含有NHD向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2错误！未找到引用源。有漂白性
9、参考答案：C14. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为16：11D体积比为1：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=1
10、6：11，故A正确；B根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等15. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 C
11、Al2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，
12、反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃用化学方程式表示这两个反应_参考答案：SiO2 + 2C Si + 2CO （1）b （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 SiH42O2 = SiO22H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发
13、生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2 SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果密闭容器中充入一定量的O2和SO2，SO2的起始浓度为2molL1，2min后，SO3的浓度为1.8 molL1，则：（1）SO2的化学反应速率为？（2）SO2的转化率为？参考答案：（1）SO2的化学反应速率为？0.9mol/L.min（2）SO2的转化率为？9018. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。
