《湖南省益阳市奎溪镇中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市奎溪镇中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市奎溪镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()Ax2y2 Bx2y4Cx3y0 Dx3y4参考答案：B解析根据烃完全燃烧时，1 mol C消耗1 mol O2，4 mol H消耗1 mol O2，将选项对应题干可选出正确答案。2. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(
2、H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。3. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol
3、/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 ( )。A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，正确；改用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，错误；用等量锌粉代替锌片，增大固体接触面积，使反应速率加快，正确；滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，正确；综上所述，正确；答案选B。【名师点晴】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，
4、例如不能加入浓硫酸或硝酸。4. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为H2；H1与H2的关系为AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定参考答案：A5. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加Ag
5、NO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Clk*s5*u参考答案：C略6. A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A. BACB. ACBC. ABCD. BCA参考答案：C【详解】把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，金属A可以把金属B从其盐中置换出来，所以活泼性AB； B、C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，说明活泼性BC；综合分析A、B、C三种金属的活动性顺序为ABC，故选C。7. 盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；
6、D溶于水生成B，则A、B分别是 ( )ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4 CNa2SO3和HCl DNa2SO3和H2SO4参考答案：BD略8. 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案：AC略9. 下列各组物质互为同系物的是（）AC6H5OH和C6H5CH2OHBCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOHDCH3Cl和CH2Cl2参考答案
7、：C考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同解答：解：A、C6H5OH是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故A错误；B、CH3OH和HOCH2CH2OH都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故B错误；C、HCOOH和C17H35COOH都是饱和一元羧酸，属于同系物，故C正确；D、
8、CH3Cl和CH2Cl2含有的官能团Cl数目不同，不是同系物，故D错误；故选C点评：考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同10. 下列说法正确的是 ()A硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B硫与氢气反应，体现了硫的还原性C硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性参考答案：D11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
9、42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与
10、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答12. 在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是()A二氧化碳 B氯气 C氢气 D二氧化氮参考答案
11、：B略13. 已知在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn
12、2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。14. 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 ()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6参考答案：C解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说
13、明其性质稳定。不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。因此，A、B、D均正确。15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制480 mL 0.5 molL1的Na
14、OH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _、_ _等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_ 。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_ _。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了_ _。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1) _胶头滴管_、_500_mL容量瓶_ (2) _10.0g_(3) _搅拌、加速溶解_(4) _保证溶质全部转移至容量瓶中_(5) _向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12_cm时，改用胶头滴
