《湖南省益阳市天湾中学2022年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市天湾中学2022年高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市天湾中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略2. 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人
2、工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸
3、钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。3. 在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（ ） A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略4. 有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比
4、较正确的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ参考答案：C考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1197kJ，据此即可解答解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/
5、mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3时实际放出的热量Q20.5Q1；综上得
6、：2Q2Q1197 kJ，故选C点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响5. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 ( )序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略6. 2010 年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料丙烷，已知丙烷的燃烧热为22215 kJmol-1，下 列有关说法不正确的是 （ ） A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷、空气及铂
7、片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为 电池的负极C丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H20(g) ；H=-22215 kJmol-1D奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示. 参考答案：C略7. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：列有关判断中不正确的是 （ ） A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施参考答案：B略8. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H
8、4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 参考答案：A9. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A. “某物质”具有还原性 B.CuH与盐酸反应，可能产生H2C.CuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O参考答案：C略10. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能与9mol氢气反应CX与足量的浓
9、溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略11. 下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳氢化合物参考答案：A略12. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 参考答案：A略13. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B略14. 下列物质中，不符
10、合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（ ） AFe(NO3)2 BAlCl3 CNaHCO3 DNH4HCO3参考答案：B略15. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题（1）锰在元素周期表中第 周期，第 族。(2)步骤1和步骤2是将MnO2等
11、转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式 。 (3) 步骤3和步骤4都是除杂质X是一种“绿色”氧化剂,则X是_(填化学式)。步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。) _。步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是_。(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式
12、为 。参考答案：(1)四，B（各1分，共2分）(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2分)(3) H2O2 (2分)在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2+ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O 调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.20
13、g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为
