《湖南省湘西市博雅高级中学2021年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘西市博雅高级中学2021年高三化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘西市博雅高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和参考答案：D略2. 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2
2、均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。3. 参考答案：答案：D4. 下列推断合理的是 ） A明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C
3、浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色参考答案：A略5. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷参考答案：D6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略7. 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入
4、CO2至过量 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 A B C D参考答案：D略8. 已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略9. 下列各项反应对应的图像正确的是 A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中
5、加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA C常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA参考答案：B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA ，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H
6、2O=4NaOH+O2；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,2.24L NO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。11. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CuSO4固体，HS浓度减小
7、C升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。12. 下列说法中正确的是( )A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023 B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同
8、温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L参考答案：D略13. 下列说法正确的是A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. A族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B14. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进
9、行铜与稀硝酸的反应 A. B. C. D.参考答案：C略15. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列
10、问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：_（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：_（填“是”或“否”）。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分) 甲烷水合物(nCH4 46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置坐标为(0，1
11、/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值) 。(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分)
12、(1) 8CH446H2O 或n = 8 (3分) (2) 按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n (CH4)： V (晶胞) = a3 = (1180 pm)3 =1.64l09pm3 = 1.6410m3n (CH4)= =1.3310mol 1 m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为： n =1.3310mol = 8.11103 mol 它相当于标准状态下的甲烷气体体积： V= 8.1110322.410m3=182 m3(4分) (3) 文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构
13、。(实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求512全部都充满CH4分子。它的实际组成往往介于6CH4 46H2O和8CH4 46H2O之间。) (2分)略18. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 （2） 求原HNO3溶液物质的量浓度 （3） 求NO,NO2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?L-1（3）31略19. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
