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1、湖南省湘西市高级中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸参考答案：A2. 下列说法中正确的是A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B. 只有不法商贩才使用食品添加剂C. 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D. 在限量范围内使用食品添加剂不会
2、对人体造成危害参考答案：D食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C略4. 保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是 （ ） 推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木制筷子推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰
3、箱A B C D 参考答案：C略5. 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应参考答案：D略6. 下列物质中不能为人类补充能量的是A糖类 B水 C蛋白质 D油脂参考答案：B略7. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是A青霉素B阿司匹林C麻黄碱D抗酸药参考答案：A8. 将结构简式为 的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选） （ ）ABCD参考答案：BC略9. 在第二次世界大战中，抗生素拯救了成千上万士兵的生
4、命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一。A青霉素 B阿司匹林 C红霉素 D吗啡参考答案：A10. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应 B2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa2+ HCO3、Cl、K+ B. Al3+、AlO2、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2 D. Fe3+、SCN、
5、Na+、CO32 参考答案：A略12. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW参考答案：B13. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是A潮汐 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D.工业三废参考答案：A略14. 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3B.其
6、他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B15. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是 ( )A若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
7、）16. 右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）21
8、24119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mls-1催化剂产生气体速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12（1） 写出H2O2分解的反应方程式 （2） 实验一的几组数据能说明 （3） 实验二的几组数据反映出 （4） 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因 。参考答案：
9、（1） 反应式略（2） 第组和第组反映出浓度与反应速率的关系 第组和第组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响 第组和第组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3） 反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4） 催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某温度下1升密闭容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反应N2+3H22NH3达平衡， 测得平衡混和气中N2、H2、NH3分别为m、n、gmol。如果温度不变只改变初始时各物质的加入量
10、，保持平衡时m、n、g值不变，则N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，应满足条件： 若x=0、y=0, 则z= mol； 若x=0.75mol, 则y= mol, z= mol；应满足的一般条件是 ； 。(用两个方程式表示，其中一个只含x、z，另一个只含y、z) 参考答案： z= 3 mol； y= 2.25 mol, z= . mol；应满足的一般条件是 x+z/2=. ； y+3z/2=4.5 。18. 在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、。19. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：略
