湖南省湘西市泸溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

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1、湖南省湘西市泸溪第二中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在相同的温度和压强下,两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯(C2H4)所含的原子数相等,则A、B两容器的容积比为( )A3:1 B1:3 C2:3 D1:1参考答案:A2. 下列实验操作中错误的是( )A. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大,所

2、以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案:D略3. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案:D略4. 1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1参考答案:C略5. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍,将CD缩减到1英寸,下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B镓元素比铝元素金属性弱C氮化镓中氮元素显+3价D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案:D【考

3、点】元素周期表的结构及其应用【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行,则均为A族元素,最外层电子数为3,最高正价为+3价,以此来解答【解答】解:A氮化镓是由主族元素形成的化合物,N为A族元素,Ga为A族元素,故A错误;B同主族从上到下金属性增强,则镓元素比铝元素金属性强,故B错误;C氮化镓中Ga为+3价,氮元素显3价,故C错误;D氮原子最外层电子数为5,镓原子最外层电子数为3,氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子,故D正确;故选D6. 下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A. 全部B. C. D. 参考答案:C【详解】可以加快化

4、学反应速率的有升高温度,增大反应物浓度,引起反应物浓度增大的增大压强,加入催化剂等。增加反应物的物质的量,但是反应物的浓度不一定增加,如增加C的物质的量,由于C是固体,所以其浓度不变,反应速率不变。升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,化学反应速率增加。缩小反应容器的体积,不一定改变了反应物的浓度,如盐酸与氢氧化钠反应的时候,将大烧杯换成小烧杯,容器体积减小,但是反应物的浓度不变。与同理,加入反应物,若为固体或纯液体,其浓度不变,不能增加反应速率。MnO2不一定是所有反应的催化剂,所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是。本题答案选C。7. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相

5、似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是A. NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键B. NH4H溶于水所形成的溶液显碱性C. NH4H中H的化合价均为+1D. NH4H与水反应时,NH4H 是还原剂参考答案:C分析:依据题意NH4H与化铵的结构相似,则性质也应相似,氯化铵是铵盐属于离子化合物,因此NH4H也是离子化合物,由NH4+和H-构成;题中给出了NH4H与水反应有H2生成可结合相关元素的化合价依据氧化还原反应原理分析。详解:ANH4H与氯化铵的结构相似,是由NH4+和H-构成的离子化合物,含有离子键和共价键,A正确;BNH4H与水发生了氧化还原反应,标注化合价可知是N

6、H4H中负一价氢离子与水中+1价的氢元素间发生的氧化还原反应,NH4H做还原剂,水做氧化剂,产物为NH3?H2O和H2,则溶于水所形成的溶液显碱性,B正确;CNH4H由NH4+和H-构成,H-中H的化合价为-1,NH4+中H的化合价为+1,C错误;D根据NH4H和H2O反应过程中化合价的升降,可知NH4H中H-化合价升高为0价,做还原剂,D正确,答案选C。点睛:本题考查了铵盐的结构、一水合氨的性质及氧化还原反应的基本原理,重点考查化合价标注和氧化还原反应的判断,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力,氢化铵的组成是解答的难点。8. 北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属

7、与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是A.该物质分子式为K3C60. B.K3C60的摩尔质量是837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023个D. K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电参考答案:D略9. 下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯气溶于水:Cl2 + H

8、2O = 2H+ + ClO- + Cl-参考答案:C10. 下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OHMg(OH)2参考答案:B解:A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2,故A错误;B碳酸钙和稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故B正确;C铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag,故C错误;D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OH+Ba2

9、+SO42=BaSO4+Mg(OH)2,故D错误;故选B11. 下列离子化合物中,阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)2参考答案:A12. 下列说法正确的是( ) A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案:D略13. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑,膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al

10、与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡,溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案:A14. 下列各个装置中能组成原电池的是() A B CD参考答案:B考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:根据原电池的构成条件判断;原电池的构成条件是:有两个活泼性不同的电极,将电极插入电解质溶液中,两电极间构成闭合回路,能自发的进行氧化还原反应解答:-解:A、两电极的活泼性相同,故A错误;B、符合原电池的构成条件,故B正确;C、不能自发的进行氧化还原反应,故C错误;D、不能形成闭合回路,故D错误;故选B点评:本题考查了原电池的构成条件,

11、这四个条件必须同时具备,缺一不可,这样才能构成原电池15. 某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图。则下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4mol NaOH参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品:酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸

12、; 钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 molL1的盐酸(3)实验过程与现象记录I甲同学的方案如下:实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水(内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生,溶液变红色没有相应现象,加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6molL1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:a ;b 。上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。I

13、I乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是 。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置;(3)写出XCl2的电子式。参考答案:略18. 常温下,将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液,求:(写出计算过程)。(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(2)取出20.0 ml该溶液,配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?参考答案:(1)0.03 mol /L (2) 60 ml(要规范地写出计算过程)略19. 有机物A的式量为60;A不溶于水,但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应,生成二种有机物。又知A中元素的质量分数为C:40%;H:6.7%;其余为氧。试通过计算确定A的分子式和结构简式。参考答案:MA=2.6822.4=60 (2分)NC=600.40/12 =2;NH=600.067/1=4; NO=60(1-0.40-0.067)/16=2;(2分) 所以A的分

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