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1、湖南省湘潭市较场中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T BCs、Rb、K、Na CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2参考答案：C2. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为 ； （2）将（1）中
2、红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为 ；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为 ； ； 。参考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3；（2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4 + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN + 4H+8H+ + MnO4 + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2 MnO4 +
3、 10 SCN + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O略3. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是 A向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略4. 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点
4、所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：参考答案：略5. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A【知识点】物质检验 试剂存放 解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误
5、；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。6. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A7. 已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有A.IO B.I2O C.I D.ICl参考答案：A略8. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干
6、，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略9. 列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液： D25时，、浓度均为0.1的混合溶液： 参考答案：AC【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)，将两
7、式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)=C(H)C(OH)，因为pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D项不等式应为” ，故错。 10. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略11. 下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是C(s)O2(g
8、)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A B C D参考答案：A略12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略1
9、3. 下列说法正确的是A按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同DKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略14. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水
10、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有参考答案：D15. 下列说法不正确的是A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是
11、Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。此过程涉及反应的离子方程式为_、_。AlCl3产品的纯度为_。 （5）工业上另一种
12、由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_。 参考答案：（14分）（1）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分） （3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）96%（2分）（5）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ ，抑制AlCl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前
13、的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48
