《湖南省湘潭市湘乡团田中学2022年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡团田中学2022年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡团田中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠
2、，则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；2. 下列叙述正确的是（）A含有非金属元素的离子一定都是阴离子B分子晶体中也可能含有离子键 C含有离子键的晶体一定是离子晶体D含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C3. 在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O DCu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D4. X、Y、Z、W、R属于短周期
3、的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是AY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZCX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12DY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A略5. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3
4、的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略6. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是（）AY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性BZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与
5、R组成的化合物参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为76=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.1mol?L1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价
6、化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为76=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.1mol?L1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，AY、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；BZ与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故B错误；CY、Z、R、W的简单离子分别为O2、Na+、S2、Cl、电子层
7、结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2ClO2Na+，故C错误；DX与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，故选A点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响7. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的
8、乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D参考答案：B略8. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2 B大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O D向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-参考答案：D略9. 下列物质的分类结果全部正确的是 ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质水晶分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强点解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体参考答案：B10.
9、 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O
10、中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA故A错误；B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，
11、共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A323 B312 C263 D111参考答案：C略12. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A室温时饱和
12、的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 参考答案：答案：D13. 实现Al336H2O4Al(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略14. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是 ( )A.236 B.
13、 632 C.431 D. 321参考答案：B略15. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BHClO结构式：HClO C过氧化氢电子式： D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示： （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。（2）装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置C的作用是 。（
14、4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干的方式得到产品，其原因是 。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示 参考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2+3SO2+6H2O = Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42（2分）（3）防
