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1、湖南省永州市零陵区石岩头镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NAC1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA参考答案：AD略2. 把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（ ）A、 X为CO2，
2、Y为Ca(OH)2B、 X为NH3?H2O， Y为AlCl3C、 X为NaOH, Y为AlCl3D、X为HCl , Y为NaAl(OH)4参考答案：C略3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有Cl 参考答案：C略4. 下列
3、物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考答案：D
4、略6. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是 （）A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC7. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 BNF3是一种无色、无臭的气体，
5、因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略8. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ） AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略9
6、. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A略10. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.0参考答案：答案：C解析
7、：NaHCO3溶液中，HCO3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7，不能选A、B。pH=13.0时，c(OH) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO3水解不可能产生这么多OH，也不能选D。点拨：考查盐溶液的酸碱性，要了解常见盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液，有的显碱性，如NaHCO3溶液。这是同学们应该熟记的化学常识。 11. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧
8、化剂又是还原剂 参考答案：B略12. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）A4种 B6种 C8种 D10种参考答案：C分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙
9、酸，则所形成的酯有24=8种，故选C。【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。13. （2002全国卷）12.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（） A.FeOB.Fe2O3 C.CuOD.Cu2O参考答案：B 略14. 下列各组物质的分类正确的是 （ ） A同位素：、 B同种物质：2甲基丙烷、异丁烷 C电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水 D强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4参考答案：B略15. 已知在酸
10、性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ ; MnO4Mn2+ ; IO3I2;HNO2NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。 AFe3+ BMnO4 CIO3- DHNO2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；（2）某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaO
11、H溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式_。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计
12、的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)参考答案：（共15分）：(1)Fe2、Fe3、H（2分）(2)B、C（2分）(3)过滤（1分）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次（2分）CO32H2OHCO3OH（2分）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（2分）(4)250 mL容量瓶（2分）b（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比： 。（2）样品化合物的成分是： （3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）参考答案：答案：（1）32（1分）n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.632)/56=0.4 mol n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）
