《湖南省湘潭市湘乡中沙中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市湘乡中沙中学2021年高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市湘乡中沙中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水参考答案：B2. 下列各组物质分类正确的是 ( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略3. 为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）过滤 加过量NaO
2、H溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液ABCD参考答案：D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤
3、除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为或，故选D【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大4. 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应参考答案：D】A电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电
4、解质，选项A错误；B存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。6. 图标所警示的是 A. 当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质C. 当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B略7. 在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、C
5、O32、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42 B、Na+、CO32、OHC、CO32、OH、SO42 D、Na+、CO32、SO42参考答案：B略8. 下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略9. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克参考答案：B略10. 在下列溶液中能大量共存的无色透
6、明离子组是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42参考答案：BAMnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。11. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸
7、时俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DH2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对
8、配制溶液的浓度无影响，故C错误D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确故选D12. 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A. 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C. 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D. 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA. 一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应， 不是酸性氧化物，故A错误；B. 氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D. 稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于
9、电解质 ，故D错误。故选C。13. 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)=0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe 3+)
10、=0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3FeO、Fe2O32FeO、2Fe2O3FeO。14. 用下图表示的
11、一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B15. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A是酒精，是CCl4，是苯B是苯，是CCl4，是酒精C是CCl4，是苯，是酒精D是苯，是酒精，是CCl4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要
12、操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因 。参考答案：（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3） 冷却结晶 。（4） 汞蒸气有毒 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.44g BaCl2 xH2O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl- 恰好能与50ml 0. 1mol/L的AgNO3溶液完全反应。计算：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量；（
13、3分）（2）2.44g BaCl2xH2O的相对分子质量；（2分）（3）BaCl2xH2O中的x的值。（2分）参考答案：（1）0.01mol(2) 244(3) X=218. 向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2） 7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4g Na2CO3恰好完全反应时。根据方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2可知：106g碳酸钠与73gHCl恰好反应产生44gCO2，则反应产生4.4gCO2水，反应消耗的碳酸钠质量是10.6g；（2）根据方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2可知,恰好完全反应时，反应产生的NaCl的质量是(11744)4.4g=
