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1、湖南省湘潭市太平中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是ab84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A该醇至少含有两个碳原子 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中一定含有甲基 D该醇分子中含有一个醇羟基参考答案：A略2. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略3. 以葡萄糖为燃料的微
2、生物燃料电池结构示意图如下图所示关于该电池述正确的是（ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体参考答案：B略4. 分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( ) A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略5. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(
3、 )A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4参考答案：D略6. 不能用水浴加热的实验是( )A苯的硝化反应 B银镜反应实验 C乙酸乙酯水解 D由乙醇制乙烯参考答案：D略7. 下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行, 则该反应是放热反应B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3D在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) Ksp(A
4、gCl)参考答案：B略8. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL C用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL参考答案：D略9. 有关离子交换法软化硬水,下列叙述正确的是A磺化煤能使永久硬水软化，其能有效地除去水中的Ca2+Mg2+ClSO42等离子B经磺化煤软化处理后，水中的Na+离子浓度不变C经磺化煤软化处理后，在水中可分离出Mg(OH)2CaCO3等难溶物D经磺化煤软化处理后，使水中的Ca2+Mg2+离子浓度减少参
5、考答案：D10. 由图分析可知下列说法正确的是（ ）AABC和BCA两个反应吸收或放出能量不等BABC H 0 CA具有的焓高于B和C具有的焓总和DABC H 0，则BCA H 0 参考答案：D略11. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（ ）ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4 参考答案：D略12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质属于离子化合物D15.2g该物质含有6.02个分子参考答案：D略13.
6、 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A天然橡胶易溶于水 B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料 D酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补参考答案：D略14. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有（ ）A3种 B4种 C5种 D 6种参考答案：D15. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共
7、10分）16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；（2）装置b的冷凝水方向是 （填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作
8、用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是 （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液
9、冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为： ， 故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程
10、中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一个容积为3
11、L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略18. （6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.
12、68 L CO2（标准状况）。试回答下列问题。（1）加热后剩余固体物质成份是（填化学式）。（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少。参考答案：（共6分）（1）Na2CO3 （2分） （2） NaHCO3 0.2mol（2分） Na2CO3 0.5mol（2分）19. (10分) 小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25 g，加入200 mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不和盐酸反应），共收集到标准状况下3.36 L二氧化碳气体，请通过计算说明：（1）右图该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注是否正确？（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(1)该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注正确(计算过程略)(2) 1.5mol/L 略
