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1、湖南省湘潭市创智实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。2. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3C
2、O2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2参考答案：C【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、F
3、e处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。3. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反
4、渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。4. 下列物质中，能导电的电解质是（ ）A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精参考答案：B【详解】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错
5、误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5. 某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、SO32B. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、HCO3、Br参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生
6、成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。6. 下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、
7、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种参考答案：B略7. 在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）ACH4 BC2H6CC3H8 DC4H10参考答案：A解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1；B乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；C丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C3H8C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A8. 国际无机化学命
8、名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成化合物的种类最多 C.第3列元素种类最多D.第17、18列元素都是非金属元素参考答案：A略9. 2005年6月5日 是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”下列做法不符合这一主题的是（）A回收废旧电池B加强燃放烟花爆竹法规C停止使用含铅汽油D将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染
9、及治理 专题：化学应用分析：A普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重故应进行回收处理；B节日期间燃放烟花爆竹会产生PM2.5和有毒气体二氧化硫等；C重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放解答：解：A回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合主题，故A正确；B燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM2.5，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；C铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅
10、汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；故选D点评：本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施，环境保护与我们生产、生活密切相关，也是高考常考题型之一，平时要多加积累知识，不断增强环保意识，题目难度不大10. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤参考答案：
11、CD略11. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略12. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率B. 升高温度可以加快反应速率C. 增加碳的质量可以加快反应速率D. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变参考答案：C【详解】A. 将碳块磨成粉末，增大接触面积，可以加快反应速率，故A正确；B. 升高温度，有效碰撞的几率增大，可以加快反应速率，故B正确；C. 碳是固体，增加碳的质量，对浓度没有影响，可以不能加快
12、反应速率，故C错误；D. 容器体积不变时，向其中充入N2，氮气不参加反应，反应物的浓度保持不变，所以反应速率不变，故D正确，故选C。【点睛】影响反应速率的外界条件有：温度、压强、浓度、催化剂等；升高温度反应速率一定增大，改变压强时，要分析反应物的浓度是否受影响，使用催化剂可以加快反应也可以减慢反应。13. 一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A降低温度B恒容充入氮气C恒压充入氦气D恒容充入氦气参考答案：B14. 下列叙述中不正确的是A1mol H2中含有2mol氢原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC1mol O2中约含有6.021
13、0 23个氧分子D1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.021023参考答案：略15. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （ ）A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
14、）16. （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸 （1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是_（填序号）A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是_。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸 盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是_。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流
