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1、湖南省永州市马路街中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目AAn48x BAn24x CAn24x DAn24x参考答案：D2. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2SO42=BaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 B.BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl C.BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 D.BaCl2H2SO4=BaSO42HCl参考答案：略3. 下
2、列变化，需加入氧化剂才能实现的是 AH2SO4SO2 BHNO3NO CFe2+Fe3+ DHCO3-CO32-参考答案：C4. 能够大量共存的离子组是ACa2+、Cl-、CO32- 、Na+ BCl-、CO32-、Na+ 、H+CH+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- DMg2+ 、Na+、Cl-、SO42-参考答案：D略5. 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 AAgNO3Ag2CO3 BNaOH NaOH CNaCl 稀HCl DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：A6. 下列表达方式错误的是A氯化氢分子的电子式：
3、BS2的结构示意图是：CO18原子的符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B略8. 在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：参考答案：D9. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的
4、是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls) 参考答案：D10. 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D反应不再进行参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断【解答】解：
5、A、反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、v（H2O）=v（H2）不能判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应到达平衡，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误；故选B11. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 参考答案：B略12. 美国科学家在Science上发表论
6、文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（ ） AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C略13. 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B14
7、. 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1参考答案：C氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到1价，得到1个电子，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，答案选C。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。15. 下列叙述正确的是（ ）A. 1.5 mo
8、l O2体积是33.6 LB. 在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 。（2）请填写表中空白： B中棉花的位置所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质（3）写出中反应的离子方程式： 。（4）在C方框内
9、画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;1mol（2）；酸性 漂白性 蓝色褪色；还原性 氧化性（3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H+2I+ SO42（4）图略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？参考答案：1 000 kJ18. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。参考答案：0.2 mol 0.3 mol ；略19. （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 )（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量； （3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。参考答案：略
