《湖南省永州市蓝天实验学校2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市蓝天实验学校2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市蓝天实验学校2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国城市环境污染中的大气污染主要是A. CO2、Cl2、酸雨 B. CO、NO2、SO2、烟尘 C. NH3、CO、NO、雾 D. HCl、 N2、SO2 粉尘参考答案：B2. 下列溶液中导电性最强的是（ ） A醋酸 B溶液 C盐酸 D溶液参考答案：B略3. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DBa2+、H+、CO
2、32、OH参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A铜离子为有色离子；B四种离子之间不反应，都是无色离子；C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D钡离子、氢离子与碳酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNa+、K+、OH、Cl之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DBa2+、H+与CO32反
3、应，H+与OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B4. 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有 () A1种 B2种 C 3种 D4种参考答案：A略5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是ANO2HNO3 BAl2O3Al(OH)3 CH2SO4(浓)SO2 DAl3+AlO2参考答案：B6. 聚合物的单体是（ ）参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（ ）A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的
4、离子可能是阳离子 参考答案：D略8. 现有3组混合物： 苯和水 、 汽油和柴油 、 碘和氯化钠溶液正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9. 以下实验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略10. X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是
5、所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是 AY是第三周期A族元素 B非金属性：WX CZ一定是金属元素 DY与W的最高正价之和为8参考答案：B11. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）参考答案：A略12. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2 (g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(
6、g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol参考答案：B略13. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂参考答案：B解：A如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误故选B14. 阿
7、伏加德罗常数的值为6021023mol-1，下列叙述中错误的是： 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.66.021023 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26021023 2.9g 2 CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023A B C D参考答案：C略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 参考答案：B二、实验题（本
8、题包括1个小题，共10分）16. （12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的
9、NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 。参考答案：（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
10、17. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H2=0.0080mol.L-1.(1) 求该反应的平衡常数。(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：(1)0.25 (2)H2和I2的平衡浓度分别为0.016mol/L。HI的平衡浓度分别为0.008mol/L18. 天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312。当A与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：A的结构简式为_，B的结构简式为_。参考答案：A与浓硝酸反应显黄色，说明A中含有苯环结构，又由2AB+H2O可知A的相对分子质量为165，又天然蛋白质水解产生的氨基酸均为-氨基酸，可推出A的结构简式。略19. CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。参考答案：125.6 kJ/mol
