《湖南省永州市耀祥中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市耀祥中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市耀祥中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是AFe3 BFe2 CNH DAl3参考答案：D略2. 把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ） A、HCl B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CuSO4参考答案：D略3. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分
2、子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）A是两种单质组成的混合物 B晶体属于分子晶体C是一种新型化合物 D相对分子质量为2400参考答案：A略4. 下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法中最简便的是（）A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应参考答案：D略5. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属中不符合上述条件的是 （ ） A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁参考答案：B略6. L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1
3、430.0890.1020.074主要化合价2326、22AT最外层有2个电子BL可以与热水反应产生氢气CR与Q在相同周期 D单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为QLM参考答案：略7. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略8. 下列物质中，互为同分异构体的是（ ）A.淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素 C.淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H
4、+ =2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH + H=H2OC石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag参考答案：C10. 如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()A. X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B. X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C. X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D. X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液参考答案：A【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现
5、象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。答案选A。11. 下列说法正确的是 （ ）A. 钠保存在煤油里的原因只是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面
6、的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A试题分析：A.钠保存在煤油里面会与空气中的氧气和水反应，因此要隔绝空气，并且钠的密度比煤油或石蜡油大，所以极易与氧气反应是钠保存在煤油里的原因之一，A项正确；B.铝在空气中很稳定，表面有致密的氧化膜，阻止进一步氧化，容易燃烧的是钠和钾；C.镁表面同样有致密的氧化膜，无强氧化剂的情况下不易反应，通常用镁条，镁粉太活泼，使用受有关部门管制。 D.铁锈的成分主要是三氧化二铁。四氧化三铁通常可见的形体是磁铁或者磁铁矿。点评：本题考查钠、铝、镁、铁的化学性质，主要是识记知识点，较简单。12. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电
7、子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6 参考答案：C13. 下列操作中选择的仪器正确的是：分离汽油和氯化钠溶液 从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 分离氯化钾和二氧化锰混合物 从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体 A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙 -丙 -甲 -丁C-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲参考答案：A略14. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做熔点/密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A. 导线
8、B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。15. 下列实验操作中正确的是（）A用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A量筒的最小读数为0.1mL；B氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；C可用蒸馏的方法分离沸
9、点不同的混合物；D四氯化碳的密度大于水溶液【解答】解：A规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；B称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；C液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；D用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分） X、Y、Z、W四种化合物均由118号元素组成，其中X含有四种元素，X
10、、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由是 。写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况： 。C装置中观察到的现象是 。D装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
11、（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3） 漏气（1分） 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分） （方程式写对给2分，电子转移1分，共3分） 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）碱石灰（1分） 防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL
12、-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。参考答案：略18. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数参考答案：解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的
13、物质的量所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L1 = 0.300mol （2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L1.00mol/L）0.08L = 1.00 mol 64.0x + 108y = 30.02.00x + y = 1.000.300解得：y = 0.100所以银的质量分数为：0.100mol108 g?mol1/30.0g 100% = 36%略19. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?参考答案：(1) (2)0.3
