《湖南省永州市第四中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第四中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第四中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CHCl3和CS2参考答案：D【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之
2、间只存在极性共价键，选项A错误；BHI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；C氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误；DCHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确；答案选D。2. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图研究是t0时刻增大O2的浓
3、度对反应速率的影响B. 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B【分析】在分析有关图像时应该注意：vt图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率
4、的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。3. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内， N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为 （ ） A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin)C0.6 mol(
5、Lmin) D0.4 mol(Lmin)参考答案：A略4. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同参考答案：B根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为NCAlMg，故
6、C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。5. 下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2 A B C D参考答案：B略6. 在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是A渗析B电泳 C凝聚D丁达尔现象参考答案：C7. 下列说法中正确的是A1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B氢氧化钠的摩尔质量为40gC1摩尔氧原子的
7、质量就是氧的相对原子质量DH2SO4的摩尔质量为96g/mol 参考答案：A略8. 铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是 A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 参考答案：B略9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2的反应B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应
8、参考答案：AA、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。10. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. A族元素是同周期中非金属性最强的元素C. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强参考答案：BA原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；B
9、A族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C第二周期A族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C错误；D同周期第A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na(A)、Ca(A)，前者金属性较弱，故D错误；故选B。11. 下列说法中不正确的是A. 常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H
10、=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰
11、中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错
12、点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：H-TS0自发进行。12. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水参考答案：C略13. 今有下列3个氧化还原反应: 2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加
13、入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl参考答案：C反应中氧化性：Fe3+I2；反应中氧化性：Cl2Fe3+；反应中氧化性：MnO4-Cl2；因此氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2。A氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不选；BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C。点睛：解答本题注意利用：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，判断物质氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的规律分析判断。1
14、4. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A平衡时X与Y的转化率相等 B若升高温度，Y的体积分数增大，则b0C在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20% D平衡时X的浓度为0.2 mol/L参考答案：B略15. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBNa2S的电子式：C乙酸的球棍模型： D葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B电子式中硫离子的表示方法错误；C球棍模型是用大小不同的小球及短线表示分子组成；D结构简式中需要标出含有官能团【解答】解：A中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，
