《湖南省永州市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( ) 2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：D略2. 已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数
2、，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为 （ ）A B C D参考答案：D略3. 下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是 AHF BCO2 CCH4 DCl2参考答案：C4. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是：AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH
3、2+Cl2+2OHC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B反应生成NaOH和氢气、氯气；C醋酸在离子反应中保留化学式；D发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒解答：解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水的离子反应为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正确；C碳酸钙与醋酸反应的离子
4、反应为CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故C错误；D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6. 参考答案：C略7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl
5、3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1molL-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13molL-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 参考答案：D略9. 将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。则
6、硝酸的物质的量浓度至少为（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L 参考答案：略10. 下列有关钠的叙述正确的是 钠在自然界主要以Na2S的形式存在；钠保存在煤油中；钠久置于空气中最终转变为烧碱；可用电解熔融的NaCl制备Na； Na+有氧化性。A、 B、C、 D、参考答案：C11. 在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2 BAl（OH）3、I2 CFe（OH）3、Al（OH）3 DFeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：氧化还原反应；盐类水解的应用专题：氧化还原反应专
7、题；盐类的水解专题分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3+2I=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2+H2O HS+OH在Na2S溶液中，有大量S2、OH，依题意知，Fe2+结合S2能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2+S
8、2=FeS；Al3+结合OH能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH=Al（OH）3，或理解为Al3+与S2发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2=S+2I或I2+H2S=S+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物故选D点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质12. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L
9、密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 曲线对应的条件改变是降低压强C. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略13. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中H
10、Cl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：CA中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。14. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）选项操作现象解释或理论A把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具
11、有漂白性D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；B浓硫酸表现脱水性；C二氧化硫和溴发生氧化还原反应；D氨气的水溶液呈碱性【解答】解：A铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；B浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；C二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；D试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点
12、，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大15. 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O B将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O= SO32-+2HClO C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O D酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中
13、SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (10mL，40mL，10mL，40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1
