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1、湖南省永州市第十六中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ）A6句 B5句 C4句 D3句参考答案：C略2. 下列各组
2、有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略3. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe
3、3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 参考答案：D4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L0.5 mol ? L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA参考答案：D5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的
4、是（ ）A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略6. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述I陈述判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；对；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；对；无C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液
5、可用作游泳池的消毒剂对；对；无 D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根据NH4Cl=NH3+HCl类推：NH4I=NH3+HII对；对；有参考答案：BC7. 在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组 K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D参考答案：B略8. 下列各组物质或粒子的分类正确的是（）A同位素：1H、2H、3H B非电解质：SO2、NH3、C2H
6、5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 参考答案：答案：C9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836Kjmol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含 20OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kJ的热量 C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=akJmol-1、2C（s）+O
7、2（g）=2CO（g）； H= bkJmol-1，则ab参考答案：B略10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙
8、沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀解答：解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化
9、铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等11. 下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝
10、酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应参考答案：A略12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+) C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)参考答案：B略13. 蛇纹石矿可
11、看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.010381.2510331.81011注： lg2=0.3，离子的浓度小于1.0105 molL1时 ，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2沉淀B滤液I中，加Ca(OH)2后Al3比Fe3先沉淀完全C室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3刚好沉淀完全D称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3b M
12、g(OH)2cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a3、b1、c3参考答案：B略14. 下列关于钠的性质叙述正确的是（ ）A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存参考答案：B略15. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C
13、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质 分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周
