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1、湖南省永州市第十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A. 胶体带电荷，溶液不带电荷B. 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D. 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动参考答案：BA、胶体、溶液、浊液都是分散系，都呈电中性，应是胶体中的胶体粒子、溶液中的离子带电，故A错误；B、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液中通过一束光线没有特殊现象，
2、胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C、当溶液为电解质溶液，电解质电离出阴、阳离子，离子都带电荷，故C错误；D、后半句“在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动”具有片面性，当溶液为非电解质溶液比如乙醇溶液、蔗糖溶液，乙醇、蔗糖不电离，溶质微粒则不带电，通电时不会向两极移动，故D错误。故选B。2. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L参考答案：D略3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
3、A. 丙烷的比例模型为： B. 铝离子的结构示意图为：C. NH4Cl的电子式为： D. CO2的电子式为：参考答案：B4. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A用紫色的石蕊溶液 B用湿润的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：C略5. 催化氧化的产物是的醇是() 参考答案：A略6. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 () AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：D略7. 下列物质中属于电解质的是A
4、Cu BC2H5OH CNaCl DCO2参考答案：C略8. 在标准状况下，所占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2参考答案：D略9. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解
5、：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大10. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略11. 下列实验方案可行的是A用萃取的方法分离汽油与煤油B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C用溶解、过滤的方
6、法分离KNO3和NaCl的混合物D将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2参考答案：B略12. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B13. 某有机物的结构简式为：，则下列说法中不正确的是A共平面的原子最多有19个 B共平面的原子至少有10个C共平面的碳原子最多有11个 D共直线的碳原子最多有4个参考答案：B略14. (3分) +2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
7、2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子 。参考答案：（1）42g/mol （2分） （2）4220Ca （1分）略15. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验
8、步骤：关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_，反应化学方程式是 。将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是 。充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。NaOH溶液的作用 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？参考答案：（1)C1V
9、1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)略18. 将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2
10、Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol56 gmol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L略19. (9分)某元素能形成两种氧化物和(mn)，二者化学式量之差为16。 (1)则m与n的关系式为 (2)若中氧的质量分数为60，中氧的质量分数为50，则R的相对原子质量为多少?参考答案：(1)式量之差(m-n)16=16；所以m-n=l4分(2)(R+16m)：R=1：40(R+16n)：R=l：50，联立解得：R=32 5分
