《湖南省永州市祠市中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市祠市中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市祠市中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子参考答案：D略2. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH
2、)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 参考答案：C略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，
3、0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是A. 原子半径:WZYXB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A
4、+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：WY Z X，故A错误；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，故D正确
5、；故选D。4. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有（）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略5. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基参考答案：D根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。故答案选D6. 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体
6、体积为（）A11.2 LB6.72 LC8.96 LD4.48 L参考答案：C【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算【专题】计算题；氮族元素【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L6mol/L2+0.1L2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L2mol/L+0.1L1mol/L=0.3mol，加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2+H2，则：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2
7、NO+4H2O 2 8 2 0.3mol 1.2mol 0.3mol剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol1.2mol=0.2mol， Fe+2H+=Fe2+H2， 2 1 0.2mol 0.1mol产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol22.4L/mol=8.96L，故选：C【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（ ） A可用FeCl3溶
8、液检测上述反应是否有CPAE生成 B通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应 C咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 D1 mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为221参考答案：C略8. 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB由2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完
9、全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol参考答案：B略9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：C略10. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=C
10、H2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11. 下列电离方程式错误的是（）AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa（OH）2=Ba2
11、+2OH参考答案：A考点：电离方程式的书写分析：A多元弱酸分步电离，以第一步为主；B硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，故A错误；BNaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；CNaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故C正确；D氢氧化钡是强碱，为强
12、电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2+2OH，故D正确；故选A点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力12. 如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制取少量氨气参考答案：A略13. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转
13、移2NA个电子C标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略14. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略15. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.10
