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1、湖南省永州市浯溪第二中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略2. （08东莞调研）化学是以实验为基础
2、的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环 境保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ）A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：答案：C3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有
3、的分子数为025NA参考答案：B略4. 下列实验操作中，错误的是（ ） A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D 略5. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中，其离子浓度一定是：BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中C. 0.lmol/L的Na2S溶液中， D. pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中
4、一定是c（OH）=(H)参考答案：C6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子B. 1L 0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NAC. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NA参考答案：AA. 4.6g钠的物质的量为:,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子,转移0.2 NA个电子,故A正确；B.ClO-为弱根离子，会发生水解,所以溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA ,故B错误；C.标
5、况下22.4L氯气的物质的量为1mol,因为只有部分氯气与水反应,则转移电子的物质的量小于1mol,转移的电子数小于NA,故C错误；D. 100g 46%的乙醇溶液中,因为水分子中也含有HO键,则该溶液中含HO键的数目大于NA,故D错误；答案：A。点睛：考查阿伏伽德罗常数的计算。抓住1mol=1NA进行判断，根据化合价变化判断转移电子数，学生容易忽略弱根离子的水解问题。判断HO键时学生容易忽略水中的化学键。7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下
6、列叙述正确的是 （ ）A四种元素的原子半径：ABDC BD元素处于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略8. NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB3g SiO2中SiO数目为0.1NAC0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体
7、存在4molSiO键；C钠与氧气反应生成+1价钠离子；D二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底【解答】解：A氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3g SiO2物质的量为=0.05mol，含有SiO物质的量为0.05mol4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1 mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D
8、错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大9. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略10. 用下列装置制备并检验Cl2的性质：则下列说法正确
9、的是AI图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D解析： A二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故B错误；C氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故C错误；D氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确11. 下列
10、实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略12. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入
11、盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果
12、其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。13. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2对上述反应的描述错误的是A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8molN2，则转移电子的物质
13、的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。15. 下列叙述正确的是 A常
14、温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。观察滤出固体物质的状态、颜色。将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_
