《湖南省永州市江华第二中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市江华第二中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市江华第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应A2B22AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）参考答案：C2. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C酒精灯着火时可用干抹布扑灭D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2所含有
2、的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA参考答案：D略4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略5. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A. SO2、O2、NH3B. HC
3、l、Cl2、CO2C. O2、H2、COD. SO2、Cl2、O2参考答案：C分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。详解：ASO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，O2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A错误；BHCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，B错误；CO2、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；DSO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D错误。答案选C。6. 下列物质中
4、，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )。A乙烷B苯C乙烯D乙醇参考答案：B略7. 在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子数AabcBbcdCacdDabcd参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】a同温同压下，体积之比等于物质的量之比b同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比c计算各物质的质量，据此进行判断d计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断【解答】解：6.72LCH4
5、的物质的量为0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量为： =0.4mol，0.2mol氨气（NH3）a同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积，故a正确；bCH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5硫化氢相对分子质量为34，氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度，故b正确；c6.72LCH4的质量为0.3mol16g/mol=4.8g3.011023个HCl分子的质量为：0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol17g/
6、mol=3.4g，所以质量大小为：，故c正确；d氢原子物质的量分别为：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子数，故d错误；故选A8. 有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A二氧化硅与任何酸都不反应B二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D二氧化硅溶于水显酸性参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅能够与氢氟酸反应；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；C依据硅在自然界中只以化合态存在解答；D二氧化硅不溶于水【解答】解：A二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错
7、误；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；C硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；D二氧化硅不溶于水，故D错误；故选：B9. “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）ABaC32aD参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】求出肼的物质的量n=，然后根据肼中含6个原子可求出原子的物质的量和个数，据此分析【解答】解：1g肼的物质的量n=mol，而肼中含6个
8、原子，故mol肼中含有的原子个数为=a，解得NA=，故选A10. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B原子的电子层数a比b多 C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大参考答案：A略11. 下列离子方程式中正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCOBa2OH=
9、BaCO3H2O参考答案：D略12. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C用Al(OH)3治疗胃酸过多w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D用SO3加工食品使食品增白参考答案：D13. 下列说法正确的是（ ）A. 非金属氧化物一定为酸性氧化物B. 分解反应一定有单质生成C. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关参考答案：DA、非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO、CO等不成盐氧化
10、物，故A错误；B、分解反应不一定有单质生成，如H2CO3=H2OCO2，故B错误；C、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故C错误；D、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确；故选D。14. ， ， ， ，是( )A氢的五种同位素 B五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒参考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白
11、色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO
12、3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：11.2g,2mol/lL略18. 将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分
13、反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH1mol 100gxmol 10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g 22.4L10g V L100g：10g=22.4L：V L解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH1mol 100gxmol 10g1mol：xmol=100g：10g
