《福建省闽清县第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省闽清县第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省闽清县第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题1在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2将纯锌片和纯铜片按图示方式
2、插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中溶液的pH均增大 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D产生气泡的速度甲比乙慢3我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A正极反应式为：O22H2O4e- = 4OH- B用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O D工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 4.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a
3、极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ） aX Y bCuCuSO4溶液NaCl和酚酞液PtANaCl溶液浓度不变 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液浓度变小 DX是正极，Y是负极5常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s）H1 、4Fe（s）+3O2（g）= 2Fe2O3（s）H2，关于H1、H2的比较正确的是（ ）A.H1H2 B. H1=H2 C. H1 -241.8 kJmol-17. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正
4、极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D.8理论上不能用于设计成原电池的反应是A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) H0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H09用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是A.CuCl2 CuSO4 B.NaOH NaOH C.N
5、aCl HCl D.CuSO4 Cu(OH)210在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 A.S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (g)；H2 B.2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2 D.H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H211下列叙述正确的是 A在某反应中，当反
6、应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同 C稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ D由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定12我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是 A电池工
7、作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用13.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是盐酸 硫酸 氢氧化钾 氯化钾 硝酸银 硫酸钠A. B. C. D.14某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为 ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO315如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况
8、的是A正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C正极Al，负极Cu，S为浓HNO3 D正极Zn，负极Cu，S为CuSO416有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A. ABED B. ABDE C. DEAB D. DABE17下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.b电极是正极 B.a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-C.氢氧燃料电池中的
9、电子是从a电极经外电路流向b电极D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置20某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是21.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴
10、离子向负极移动。A B C D22甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是() A中CH3OH的反应热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H1929kJmol1第卷 （非选择题 共56分）二、填空与简答题（共56分）23（6分）
11、在量热计中将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 JK1，溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.184 J(gK)1。(1)该反应的热化学方程式为 。(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是 A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。
12、(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，_较大，其原因是_。24.（7分）铅蓄电池是化学电，它工作时的电池反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：(1)铅蓄电池正极的电极材料是_。(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_。(4)如果用铅蓄电池做电电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。25.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极
