《江苏省常州市2021-2022学年高三上学期期末学业水平监测化学试题 附解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市2021-2022学年高三上学期期末学业水平监测化学试题 附解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常州市教育学会学业水平监测高三化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从到淀粉分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。下列有关说法正确的是A. 为酸性氧化物B. 淀粉结构中含有分子C. 光合作用属于化合反应D. 全合成
2、过程中作还原剂【答案】A【解析】【详解】A能与碱反应只生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B淀粉结构中不含分子，淀粉是含有C、H、O的有机物，H和O正好是水的比例，故B错误；C光合作用是将二氧化碳吸收释放氧气的过程，不属于化合反应，故C错误；D到淀粉，碳元素的化合价降低了，作氧化剂，故D错误；故答案为A。2. 工业上利用反应、制备。下列说法正确的是A. ()为极性分子B. 与互为同位素C. 的电子式为D. 和的键角相等【答案】C【解析】【详解】A()为非极性分子，故A错误；B与互为同素异形体，故B错误；C和CO2互为等电子体，电子式为，故C正确；D为正四面体键角为10928，为V形，键角小于
3、10928，故D错误；故答案为C3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. 熔点高，可用于制造耐火材料B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物C. 硬度大，可用于制作光导纤维D. 具有两性，可用于电解治炼金属铝【答案】A【解析】【详解】A氧化镁是熔点高的离子化合物，常用于制造耐火材料，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草编织物，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，常用于制作光导纤维，故C错误；D氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，可用于电解治炼金属铝，故D错误；故选A。4. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是ABCD混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙
4、酯分离出乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A制取乙酸乙酯时，应该先向容器中加入乙醇，然后沿烧杯内壁加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后再加入乙酸。若将乙醇与乙酸混合物加入浓硫酸中时会因为溶解放出热量导致酸滴飞溅，引起危险，A错误；B制取乙酸乙酯时为防止液面剧烈跳动，要加入碎瓷片，B正确；C制取乙酸乙酯时，制取的乙酸乙酯中混有少量挥发的为反应的乙酸、乙醇，可将导气管通入盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，其中饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，达到分离提纯的目的，同时也防止倒吸现象的发生，C正确；D乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，因
5、此液体分层，其中乙酸乙酯在上层，水层在下层，将互不相溶的两层液体物质分离可采用分液方法，D正确；故合理选项是A。5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是A. 简单离子半径：YXZB. 第一电离能：WXYC. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】A【解析】【分析】由短周期主族元素可组成的一种新型漂白剂，结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W形成4个
6、共价键，最外层电子数是4，W的族序数是周期序数的两倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素；基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，则Z核外电子排布是1s22s22p63s23p5，则Z是Cl元素；Y与Z位于不同周期，则Y是第二周期元素，形成2对共用电子对，原子序数比C大，所以Y是O元素，根据原子序数关系可知X是N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是N，Y是O，Z是Cl元素。AX是N，Y是O，Z是Cl，三种元素形成的离子N3-、O2-、Cl-，其中N3-、O2-核外电子排布是2、8，具有2个电子层；Cl-核外电子排布是2
7、、8、8，具有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径关系为：Y(O2-)X(N3-)Z(Cl-)，A正确；B一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA族时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能大小关系为：W(C)Y(O)X(N)，B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：X(N)Y(O)，所以简单氢化物的热稳定性：X(NH3)Y(H2O)，C错误；DW是C，Z是Cl，元素的非金属性：CCl，所以
8、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3HClO4，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，D错误；故合理选项是A。6. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。下列有关铁及其化合物的说法正确的是A. 元素位于周期表的第B族B. 绿矾中核外有6个未成对电子C. 赤血盐是含有配位键的离子化合物D. 若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为【答案】C【解析】【详解】A是26号元素位于周期表的第族，故A错误；B绿矾中价电子排布为3d6，核外有4个未成对电子，故B
9、错误；C赤血盐(铁与氰根之间存在配位键，内外界之间存在离子键，赤血盐是含有配位键的离子化合物，故C正确；D根据均摊法可知晶胞中存在1个Fe，2个C，则其化学式为，故D错误；故答案为C7. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】ACl2具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCl3，A不符合题意；BFe与水蒸气反应生成Fe3O4，B符合题意；CHNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)3，C不符合题意；DFe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，D不符合题意；故答案选B。8. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用
10、赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。对于反应，下列有关说法不正确的是A. 加入催化剂，反应的焓变不变B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多C. 向固定容积的反应体系中充入氨气，反应速率加快D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变【答案】C【解析】【详解】A催化剂不影响反应物和生成物的状态，故不影响焓变，A正确；B升温，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数增多，B正确；C充入NH3后，由于NH3与反应无关，且容器体积不变，故与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变
11、，C错误；D平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，D正确；故答案选C。9. 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。由硫铁矿烧渣(主要含、)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是A. “酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B. “反应”时发生的主要反应为C. “检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全D. 将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，硫铁矿烧渣加入稀硫酸酸溶时，氧化铁、氧化铝
12、溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入适量铁粉，将铁离子完全转化为亚铁离子，取溶液少许加入溶液检验溶液中不存在铁离子后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤制得绿矾。【详解】A酸溶时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可增大反应物的接触面积，能使反应物充分反应，从而提高铁元素的浸出率，故A正确；B由分析可知，反应步骤发生的反应为溶液中铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故B正确；C由分析可知，检验反应步骤中铁离子是否完
13、全反应，可以加入溶液检验是否存在铁离子，故C正确；D由分析可知，将第二次过滤所得滤液硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤制得绿矾，故D错误；故选D。10. 近期我国科研人员从连翘果实中分离出一种新的苯乙醇苷衍生物，其结构如图所示，它对肝细胞损伤表现出较强的抑制作用。下列有关该物质说法正确的是A. 分子中所有碳原子均在同一平面上B. 可与乙醇分子间形成氢键，易溶于乙醇C. 1 mol该物质可发生催化氧化得到5 mol醛基D. 1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A该物质分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能分子中所有碳原子均在同一平
14、面上，A错误；B根据物质分子结构可知：该物质分子中含有多个羟基，根据相似相溶原理可知该物质容易溶解在乙醇中，并且可与乙醇分子形成氢键，B正确；C该物质分子中含有5个醇羟基，其中只有2个羟基连接的C原子上含有2个H原子，这两个羟基可被催化氧化为醛基，另外3个羟基连接的C原子上只有1个H原子，会被氧化为酮基(或羰基)，C错误；D该物质分子中含有的2个苯环及1个羰基都可以在一定条件下与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应，D错误；故合理选项是B。11. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质.实验1：向溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色实验2：向溶液中通入少量气体，
15、出现白色沉淀实验3：向溶液中通入少量气体，出现白色沉淀实验4：将溶液与溶液等体积混合，出现白色沉淀下列说法不正确的是A. 实验1说明溶液中存在反应B. 实验2反应静置后的上层清液中有C. 实验3中生成的白色沉淀主要成分是D. 由实验4可得出：【答案】D【解析】【详解】A实验1说明酚酞变红说明水解显碱性，故存在，故A正确；B实验2 出现白色沉淀说明上层清液是该温度的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，故B正确；C气体被氧化为硫酸根生成沉淀，故C正确；D由实验4生成碳酸钙是难溶固体，不能得出，故D错误；故答案为D12. 目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 正极电解质呈酸性B. 放电时，锌板上发生的电极反应为：C. 放电时，每转移1 mol电子，中间腔室内的溶液中将减少1 mol NaCl
